化学：1.1.3《元素周期表》学案（新人教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.3《元素周期表》学案（新人教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 37.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:53:00 | ||
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文档简介
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第一节元素周期表第3课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；?
2.了解核素、同位素、质量数等的概念。??
过程与方法：?
1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。?
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。 ?
情感、态度与价值观：?
1.通过探究、分析，培养创新思维能力。?
2.培养理论联系实际的能力。?
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。?
学习难点： 质量数、同位素、核素的概念。?
学习过程：1、复习回忆：
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
；
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
。
2、交流思考：原子核的特点？
一、原子结构（一）质量数
定义 。
符号： 计算式：质量数（A） === 。
应用：用质量数表示某种原子
它表示的含义是什么？
。
3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数＋中子数（A） 相对原子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
4、总结和比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
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5、随堂练习：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
6、自主学习：（二）核素和同位素
核素：
同位素：
7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？21世纪教育网
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式： 。
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8、随堂练习：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
9、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量21世纪教育网
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目 B．质量 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目
8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。21世纪教育网
13、填表：
质子数 中子数 电子数
2713Al
168O2－
19 20 18
17 20 18
14、认真计算并填空：
1 相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
2 相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；
15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
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第一节元素周期表第3课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；?
2.了解核素、同位素、质量数等的概念。??
过程与方法：?
1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。?
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。 ?
情感、态度与价值观：?
1.通过探究、分析，培养创新思维能力。?
2.培养理论联系实际的能力。?
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。?
学习难点： 质量数、同位素、核素的概念。?
学习过程：1、复习回忆：
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
；
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
。
2、交流思考：原子核的特点？
一、原子结构（一）质量数
定义 。
符号： 计算式：质量数（A） === 。
应用：用质量数表示某种原子
它表示的含义是什么？
。
3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数＋中子数（A） 相对原子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
4、总结和比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
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5、随堂练习：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
6、自主学习：（二）核素和同位素
核素：
同位素：
7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？21世纪教育网
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式： 。
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8、随堂练习：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
9、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量21世纪教育网
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目 B．质量 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目
8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。21世纪教育网
13、填表：
质子数 中子数 电子数
2713Al
168O2－
19 20 18
17 20 18
14、认真计算并填空：
1 相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
2 相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；
15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
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