化学：4.1《化学是认识和创造物质的科学》学案（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：4.1《化学是认识和创造物质的科学》学案（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 441.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 08:57:00 | ||
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文档简介
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专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一课时 化学是打开物质世界的钥匙
导学园地
1.化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质[1] 、[2] 、
[3] 的历史，也是一部[4] 、[5] 更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。
2.在化学理论的发展中[6] —[7] 学说是近代化学的标志。
3.物质结构和性质关系为[8] 的可能性，[9] 提供了理论基础，为[10] 指明了方向，为[11] 提供了依据。
巩固练习
一、选择题
1.下列关于化学的看法，错误的是( )
A.化学可以为人类研制新材料
B.化学在环境保护中发挥重要作用
C.化学可以为人类提供新能源
D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
2.下列变化不符合科学原理的是( )
A.稻草变酒精 B.废塑料变汽油
C.空气变肥料 D.水变油
3.下列说法错误的是( )
A.铅笔不含铅 B.水银不含银
C.白金不是金 D.重水不是水
4.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )
A.只有③ B.只有①③
C.只有②③ D.有①②③
5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大
6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协合起来探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是( )
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
7.正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由1个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
8.2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所欧洲核子研究中心39名科学家通力合作下，成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是( ) 21世纪教育网
A.H－＋OH＋==H2O B.H－＋OH－==H2O
C.H＋＋OH－==H2O D.H＋＋OH＋==H2O
9.法轮功邪教组织的头目李洪志说，他“发功”能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。以下说法不正确的是( )
A.这个说法违反了质量守恒定律
B.若元素种类发生变化，那就不是化学反应
C. 铝是由铝原子构成铝分子后，再由铝分子构成铝物质
D.铜、金等副族元素的原子参与化学反应时，有可能不是在最外层失去电子
10.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )
A.HS- 、H2PO-4、H2O B.HS-、NH3、CH3COOH
C.H2PO-4、CO2-3、OH- D.H2O、H2S、NO-2
二、非选择题
11.下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：
（1）试推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）
（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
( http: / / www. / )
认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深的认识过程。
（1）1905年深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的2种粒子电子数相等）： ；
（2）1923年化学家提出了酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 ；
A.H2O B.NH+4 C.OH- D.HCO-3
E.CH3COO- F.Cl-
（3）1923年G.N.Lewis提出酸碱电子理论，他对酸碱的定义为：酸是在反应过程中能够接受电子对的物质，称为电子对接受体；碱是在反应过程中能够给出电子对的物质，称为电子对给予体。如H+（电子对接受体）+[∶OH]-（电子对给予体）→H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱 ①H3BO3+H2OH++B（OH）-4该反应中的碱是
（填H3BO3或H2O）②NaH+H2O==NaOH+H2↑ 该反应中的酸是 （填NaH或H2O）
资料卡片
金属冶炼的方法
( http: / / www. / )
轻松一题： 下列说法不正确的是( AC )
A.有些活泼金属如铝可用作热还原剂来冶炼金属
B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
自我反馈导学园地［1］组成 ［2］结构 ［3］变化 ［4］合成 ［5］创造 ［6］原子 ［7］分子 ［8］预测化学反应 ［9］判断化学反应的方向 ［10］合成化学的发展 ［11］功能材料的设计
第二课时 化学是人类创造新物质的工具
导学园地
1?随着现代[1] 、[2] 和[3] 技术的发展，人们已经能够[4] 并[5] 出符合某种需要、具有特定性质的新物质。
2?化学[6] 所取得的巨大成就，帮助化学家[7] 或从自然界[8] 出更多的物质，以满足人类的需要。
3?计算机技术的发展，使化学研究进入了[9] 水平，[10] 的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路。
巩固练习
一、选择题21世纪教育网
1.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的( )
A.同素异形体 B.同分异构体
C.同位素 D.同系物
2.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他的名字为 （ ）
A.徐光启 B.戴安邦 C.侯德榜 D.吴蕴初
3.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )
A.用H2的高 B.用金属的高
C.二者相同 D.无法比较
4.中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是( )
A.属高分子烃类化合物 B.常温下呈固态
C.具有类似的金刚石的硬度 D.易被氧化
5.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 （ ）
A.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋
B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化
C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可减轻疼痛
D.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌
6.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
7.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来这方面的研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学和生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网
A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
B.NO是亚硝酸酸酐
C.NO可以与水发生化学反应
D.NO是红棕色气体
8.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧。下列符合这种条件的有机物是 （ ）
A.C2H6（沸点—88.6 ℃） B.C3H8（沸点—42.6 ℃）
C.C4H10（沸点—0.5 ℃） D.C5H10（沸点—36.1 ℃）
9.维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
( http: / / www. / )
其中R为—CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2。上述互为同分异构体的是( )
A.αβ B.βγ C.γδ D.αδ
10.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是( )
A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B.过氧乙酸可与苯酚混合使用
C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D.浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
二、非选择题
11.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克)，成人每天服用1片。”
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600片剂”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01摩尔/升KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO-4+5H2C2O4+6H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D
片剂”。
12.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：① (写出化学方程式)；②3Br2+3CO2-3==BrO-3+5Br-+3CO2↑；③BrO-3+5Br-+6H+==3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 。
①乙醇，②四氯化碳，③硝酸21世纪教育网
资料卡片
壁虎的脚与胶粘剂
壁虎可以在光滑的墙壁上行走，还能吸在天花板上。原来壁虎每只脚底大约有500 000根极细的刚毛，而每根刚毛末端还有400～1 000根细分支，这使得刚毛与附着的物体表面分子非常接近而产生分子间力。壁虎四只脚的作用总压力相当于1.0 MPa。压敏胶粘剂（即时贴）同壁虎脚与墙壁间的相互作用原理相似，只需轻轻一压就能粘结牢固，撕下后还可反复使用。这种胶粘剂用途很广，如包装封口用的封箱带、作为文具使用的胶带、外科手术用粘贴和包扎等。
轻松一题： 人类社会的发展过程中，许多技术或理论都来自于大自然的启发，试举一例。
答案： 凯库勒发现苯。
自我反馈导学园地[1]合成技术 [2]分离 [3]检测 [4]设计 [5]创造 [6]合成技术 [7]合成 [8]分离 [9]分子 [10]分子设计
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专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一课时 化学是打开物质世界的钥匙
巩固练习
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.A
11.（1）电缆电线、加热器皿等 强
（2） ( http: / / www. / )
12.（1）2NH3==NH+4+ NH-2
（2）A、D （3）H2O H2O
第二课时 化学是人类创造新物质的工具
巩固练习
1.A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A
11.(1) 1.5××1 000=600（毫克）
(2)设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x mol
2MnO-4 ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 mol 5 mol
0.01×6×10-3×50 mol x mol
x=0.007 5 mol
m（CaCO3）=0.75 g 300
12.(1)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 Br2 Br2
（2）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
(3)分液漏斗、烧杯 ②
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专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一课时 化学是打开物质世界的钥匙
导学园地
1.化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质[1] 、[2] 、
[3] 的历史，也是一部[4] 、[5] 更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。
2.在化学理论的发展中[6] —[7] 学说是近代化学的标志。
3.物质结构和性质关系为[8] 的可能性，[9] 提供了理论基础，为[10] 指明了方向，为[11] 提供了依据。
巩固练习
一、选择题
1.下列关于化学的看法，错误的是( )
A.化学可以为人类研制新材料
B.化学在环境保护中发挥重要作用
C.化学可以为人类提供新能源
D.化学的发展必然导致生态环境的恶化
2.下列变化不符合科学原理的是( )
A.稻草变酒精 B.废塑料变汽油
C.空气变肥料 D.水变油
3.下列说法错误的是( )
A.铅笔不含铅 B.水银不含银
C.白金不是金 D.重水不是水
4.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )
A.只有③ B.只有①③
C.只有②③ D.有①②③
5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大
6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协合起来探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是( )
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
7.正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由1个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
8.2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所欧洲核子研究中心39名科学家通力合作下，成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是( ) 21世纪教育网
A.H－＋OH＋==H2O B.H－＋OH－==H2O
C.H＋＋OH－==H2O D.H＋＋OH＋==H2O
9.法轮功邪教组织的头目李洪志说，他“发功”能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。以下说法不正确的是( )
A.这个说法违反了质量守恒定律
B.若元素种类发生变化，那就不是化学反应
C. 铝是由铝原子构成铝分子后，再由铝分子构成铝物质
D.铜、金等副族元素的原子参与化学反应时，有可能不是在最外层失去电子
10.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )
A.HS- 、H2PO-4、H2O B.HS-、NH3、CH3COOH
C.H2PO-4、CO2-3、OH- D.H2O、H2S、NO-2
二、非选择题
11.下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：
（1）试推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）
（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
( http: / / www. / )
认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深的认识过程。
（1）1905年深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的2种粒子电子数相等）： ；
（2）1923年化学家提出了酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 ；
A.H2O B.NH+4 C.OH- D.HCO-3
E.CH3COO- F.Cl-
（3）1923年G.N.Lewis提出酸碱电子理论，他对酸碱的定义为：酸是在反应过程中能够接受电子对的物质，称为电子对接受体；碱是在反应过程中能够给出电子对的物质，称为电子对给予体。如H+（电子对接受体）+[∶OH]-（电子对给予体）→H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱 ①H3BO3+H2OH++B（OH）-4该反应中的碱是
（填H3BO3或H2O）②NaH+H2O==NaOH+H2↑ 该反应中的酸是 （填NaH或H2O）
资料卡片
金属冶炼的方法
( http: / / www. / )
轻松一题： 下列说法不正确的是( AC )
A.有些活泼金属如铝可用作热还原剂来冶炼金属
B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
自我反馈导学园地［1］组成 ［2］结构 ［3］变化 ［4］合成 ［5］创造 ［6］原子 ［7］分子 ［8］预测化学反应 ［9］判断化学反应的方向 ［10］合成化学的发展 ［11］功能材料的设计
第二课时 化学是人类创造新物质的工具
导学园地
1?随着现代[1] 、[2] 和[3] 技术的发展，人们已经能够[4] 并[5] 出符合某种需要、具有特定性质的新物质。
2?化学[6] 所取得的巨大成就，帮助化学家[7] 或从自然界[8] 出更多的物质，以满足人类的需要。
3?计算机技术的发展，使化学研究进入了[9] 水平，[10] 的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路。
巩固练习
一、选择题21世纪教育网
1.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的( )
A.同素异形体 B.同分异构体
C.同位素 D.同系物
2.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他的名字为 （ ）
A.徐光启 B.戴安邦 C.侯德榜 D.吴蕴初
3.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是( )
A.用H2的高 B.用金属的高
C.二者相同 D.无法比较
4.中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是( )
A.属高分子烃类化合物 B.常温下呈固态
C.具有类似的金刚石的硬度 D.易被氧化
5.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 （ ）
A.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋
B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化
C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可减轻疼痛
D.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌
6.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
7.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来这方面的研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学和生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是（ ）21世纪教育网
A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
B.NO是亚硝酸酸酐
C.NO可以与水发生化学反应
D.NO是红棕色气体
8.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧。下列符合这种条件的有机物是 （ ）
A.C2H6（沸点—88.6 ℃） B.C3H8（沸点—42.6 ℃）
C.C4H10（沸点—0.5 ℃） D.C5H10（沸点—36.1 ℃）
9.维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：
( http: / / www. / )
其中R为—CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2。上述互为同分异构体的是( )
A.αβ B.βγ C.γδ D.αδ
10.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；他可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是( )
A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
B.过氧乙酸可与苯酚混合使用
C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应
D.浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色
二、非选择题
11.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克)，成人每天服用1片。”
(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600片剂”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01摩尔/升KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO-4+5H2C2O4+6H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D
片剂”。
12.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：① (写出化学方程式)；②3Br2+3CO2-3==BrO-3+5Br-+3CO2↑；③BrO-3+5Br-+6H+==3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 。
①乙醇，②四氯化碳，③硝酸21世纪教育网
资料卡片
壁虎的脚与胶粘剂
壁虎可以在光滑的墙壁上行走，还能吸在天花板上。原来壁虎每只脚底大约有500 000根极细的刚毛，而每根刚毛末端还有400～1 000根细分支，这使得刚毛与附着的物体表面分子非常接近而产生分子间力。壁虎四只脚的作用总压力相当于1.0 MPa。压敏胶粘剂（即时贴）同壁虎脚与墙壁间的相互作用原理相似，只需轻轻一压就能粘结牢固，撕下后还可反复使用。这种胶粘剂用途很广，如包装封口用的封箱带、作为文具使用的胶带、外科手术用粘贴和包扎等。
轻松一题： 人类社会的发展过程中，许多技术或理论都来自于大自然的启发，试举一例。
答案： 凯库勒发现苯。
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专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第一课时 化学是打开物质世界的钥匙
巩固练习
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.A
11.（1）电缆电线、加热器皿等 强
（2） ( http: / / www. / )
12.（1）2NH3==NH+4+ NH-2
（2）A、D （3）H2O H2O
第二课时 化学是人类创造新物质的工具
巩固练习
1.A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B 10.A
11.(1) 1.5××1 000=600（毫克）
(2)设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x mol
2MnO-4 ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 mol 5 mol
0.01×6×10-3×50 mol x mol
x=0.007 5 mol
m（CaCO3）=0.75 g 300
12.(1)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 Br2 Br2
（2）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
(3)分液漏斗、烧杯 ②
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