化学：4.4《金属的腐蚀与防护》学案（新人教版选修4）

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第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护学案
高二（ ）班 姓名： 学号：
一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。
一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体
（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的 腐蚀，温度越高，化学腐蚀越 。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
电化腐蚀 化学腐蚀
条件 不纯金属或合金与 接触 与 直接接触
有无电流产生
本质 的金属被氧化 金属被氧化
联系
3、电化学腐蚀 (以钢铁为例) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4. 影响金属腐蚀快慢的因素
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（1）金属的活动性：金属越 ，越容易被腐蚀
（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟 腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。（难、易）
电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如 、
如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如
外因：
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
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二、金属的防护
1、金属的防护
覆盖保护膜如 、 、 等
改变金属的内部结构 如
2. 电化学保护
1）牺牲阳极阴极保护法
原理：形成原电池反应时，让 金属做正极，不反应，起到保护作用；而 金属充当负极，反应受到腐蚀。
2）外加电流阴极保护法
原理：将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使 的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
练习：1.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察
1）若液面上升，则溶液呈 性，
发生 腐蚀。电极反应式为;
阳极：
阴极：
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2）若液面下降，则溶液呈 性，
发生 腐蚀。电极反应式为;
阳极：
阴极：
2. 如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同
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空气
水
Fe
C
Fe
Zn
Fe
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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