化学：1.2.3《元素周期律》学案（新人教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.3《元素周期律》学案（新人教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 28.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 09:46:00 | ||
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文档简介
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第二节元素周期律第3课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用?
2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。?
3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 ?
过程与方法：?
1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。?
2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 ?
情感、态度与价值观：?
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力?
学习重点：周期表、周期律的应用??
学习难点：“位、构、性”的推导。?
学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用
1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
2、课堂练习：X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
6、课堂探究练习：（三）元素周期律、元素周期表的应用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、预测未知物的位置与性质
Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
7、随堂练习：21世纪教育网
1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）
A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
8、反思，谈得失：
9、活动与探究
1.上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。?
2.查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
10、课后练习：21世纪教育网
1. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（?m、n均为正整数）（ ）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
2.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
( http: / / www. / )
下列说法正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可?能是?( ) 21世纪教育网
A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18
4.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是则该元素的气态氢化物的化学式是（）
?A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
6.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是( )
A.铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍不溶于水
C.氧化铍的化学式Be2O3 D.铍的金属性比镁强
7.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是( )
A.构成矿物和岩石的主要元素 B.空气中含量最多的元素
C.单质在常温下是液态的元素 D.地壳中含量最多的元素
8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）21世纪教育网
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
9.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
10.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 L H2；D的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。?
答案：1、B2、AD3、B4、BC 5、C6、CD7、D8、C9、D10、 (1)O、Na、Mg、Cl (2)NaOH，Mg(OH)2，HClO4 (3)稳定性H2S21世纪教育网
www.
位
构
性
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第二节元素周期律第3课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用?
2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。?
3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 ?
过程与方法：?
1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。?
2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 ?
情感、态度与价值观：?
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力?
学习重点：周期表、周期律的应用??
学习难点：“位、构、性”的推导。?
学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用
1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
2、课堂练习：X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
6、课堂探究练习：（三）元素周期律、元素周期表的应用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、预测未知物的位置与性质
Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
7、随堂练习：21世纪教育网
1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）
A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
8、反思，谈得失：
9、活动与探究
1.上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。?
2.查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
10、课后练习：21世纪教育网
1. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（?m、n均为正整数）（ ）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
2.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
( http: / / www. / )
下列说法正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可?能是?( ) 21世纪教育网
A.Z+2 B.Z+4 C.Z+8 D.Z+18
4.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是则该元素的气态氢化物的化学式是（）
?A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
6.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是( )
A.铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍不溶于水
C.氧化铍的化学式Be2O3 D.铍的金属性比镁强
7.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是( )
A.构成矿物和岩石的主要元素 B.空气中含量最多的元素
C.单质在常温下是液态的元素 D.地壳中含量最多的元素
8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）21世纪教育网
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
9.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
10.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 L H2；D的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。?
答案：1、B2、AD3、B4、BC 5、C6、CD7、D8、C9、D10、 (1)O、Na、Mg、Cl (2)NaOH，Mg(OH)2，HClO4 (3)稳定性H2S
www.
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