化学：2.2《离子反应》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《离子反应》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 09:47:00 | ||
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文档简介
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离子反应
一、电解质概念的理解
1．电解质：
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：
在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：
(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：
(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：
HCl＝H++Cl- H2SO4＝2H++SO42-
NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：
H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
二、离子反应
1．离子反应：
有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：
H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：
H2SO4＝2H++SO42— BaCl2＝Ba2++2Cl－
溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
例如：
Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：
Na2SO4＝2Na++SO42—
Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
又如：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。
2．离子反应的类型
①离子互换形式的反应(复分解反应)
②溶液中的氧化还原反应
3．离子反应的条件
酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：
①生成难溶物质
②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
③生成易挥发性的物质(气体)
④符合氧化还原的条件的物质间
微观：能使反应物离子浓度减小
例如：Ba2+和SO42—可以发生反应，因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42—浓度减小。
又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质，从微观看，反应物四种离子浓度没有减小，所以它们没有发生离子反应。
三、离子反应方程式
1．离子方程式的书写步骤：
(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离，没有分子，所以要拆成离子。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）
(2)删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出FeS与HCl反应的离子方程式
①拆：FeS难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成离子，HCl＝H++Cl-
②删：删去未参加反应的Cl-
离子方程式为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
③查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。
2．离子方程式书写还应注意：
(1)非水溶液的反应一般不写离子方程式
(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆，保留原形式，强酸的酸式盐则要拆成离子形式
(3)微溶物的处理原则：反应物是溶液，拆；反应物是悬浊液，不拆；产物则不拆。
(4)遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒
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3．离子方程式的意义
化学方程式只表示某一具体反应，例如：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，它们的离子方程式均为Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应，可表示的是某一类反应，所以离子方程式更具有普遍意义
四、离子反应的应用
凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，才能抓住本质。
1．物质鉴别
例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3
分析：这几种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种物质即区别三种阴离子。一般用Ag+检验Cl－，用Ba2+检验SO42—，用H+检验CO32—。
鉴别步骤：
①各取少许待测液；
②分别滴入HNO3溶液（不能用HCl），有气体产生的原溶液为Na2CO3；
③再向另外两溶液中滴入Ba(NO3)2（不能用BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；
④再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。
有关反应的离子方程式为：
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑ Ba2++SO42—＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓
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2．除杂
例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质）
(1)除去KOH，实际是除去OH－，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质NO3－、SO42—。
(2)除去Na2CO3，实际是除去CO32－，可以通过引入H+而除去，加入适量HNO3，2H++CO32－＝CO2↑+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因为会引入新杂质Cl－、SO42—。
3．物质制备
例如：选择适宜物质制取Fe(OH)3
分析：欲制取Fe(OH)3，需选用Fe3+和OH－，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3与NaOH、KOH。
4．离子共存问题
离子不共存的条件即离子反应发生条件
例如：下列离子能共存的是（ ）
（A）Na+、CO32—、Cl－、H+
（B）SO42—、K+、NO、OH－
（C）Ba2+、NO、Na+、CO32—
（D）H+、SO42—、OH－、Na+
分析：
两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存。
（A）CO32—与H+不共存 CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
（C）Ba2+与CO32—不共存 Ba2++CO32—＝BaCO3↓
（D）H+与OH－不共存 H+＋OH－＝H2O
∴选（B）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
例题分析：
1．下列离子方程式是否正确？将错误的离子方程式改正过来。
（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：2H++S2-＝H2S↑
（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合 H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
（3）次氯酸钠(NaClO)与稀盐酸混合 ClO－+H+＝HClO
（4）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－
分析：
（1）FeS难溶于水，不能拆成离子
改为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
（2）1个H2SO4分子可电离出2个H+，1个Ba(OH)2可电离出2个OH－，2个H+和2个OH－都参加反应。
改为：2H++SO42—+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（3）HClO是弱酸，不能拆成离子 ∴正确。
（4）反应前后离子所带电荷数不相等，得失电子不守恒
改为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
2．选出适宜的物质，写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）
（1）H++OH－＝H2O （2）2H++CO32—＝H2O+CO2↑
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
分析：
先要明确某离子代表哪一类物质，再根据离子方程式写出相应的化学方程式。
（1）H+代表强酸，可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH－代表强碱，可选KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能选H2SO4和Ba(OH)2，因为Ba2+和SO42—也参加反应，其离子方程式为：
Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O不符合已知的离子方程式。其它的强酸和强碱都可以选用。
HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O HCl+KOH＝KCl+H2O。
（2）H+代表强酸，CO32—代表可溶性碳酸盐，包括K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任选一组都符合题意。
2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑
参考练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．电解质都能导电
B．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
D．不导电的化合物可能是电解质
2．下列各组离子能够共存的是（ ）
A．H+、Na+、F－、K+
B．Ba2+、Cl－、OH－、Cu2+
C．SO42—、H+、Na+、NO
D．S2+、Na+、Fe2+、H+
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与盐酸反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
B．氢氧化铁与硝酸反应：OH－+H+＝H2O
C．将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3—+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
4．欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）
（1）HNO3(HCl)_______________________________
（2）CaCl2(HCl)______________________________
（3）NaOH(Ca(OH)2)___________________________
5．写出下列反应的离子方程式
（1）Na2S与HCl
（2）BaCO3与HNO3
（3）NaHSO4与NaOH
（4）Cl2+H2O＝HCl+HClO
6．选出适宜物质，写出下列离子方程式相应的化学方程式（写一个）
（1）Ca2++CO32—＝CaCO3↓
（2）Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
（3）Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
（4）H++ClO－＝HClO
参考练习答案：
1．D
2．C
3．C
4．（1）AgNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓
（2）CaCO3 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
（3）Na2CO3 Ca2++CO＝CaCO3↓
5．（1）S2-+2H+＝H2S↑
（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（3）H++OH－＝H2O
（4）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
6．（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）HCl+NaClO＝HClO+NaCl
周练习——离子反应
一、选择题
1．下列物质中：① Cu；② 液态氯化氢；③干冰；④ 水；⑤ BaSO4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 冰醋酸；⑨ 乙醇；⑩ 固体氯化钠。其中：
(1)属于强电解质的是：________________________；
(2)属于弱电解质的是：________________________；
(3)属于非电解质的是：________________________；
(4)能够导电的是：________________________。
2．下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．NaHCO3
D．H3PO4
3．下列物质中导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸
D．固态氯化钾
4．下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．极易溶于水
B．液态时不导电
C．溶于水时放热
D．在水中能导电
5．如限定使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应方程式共有（ ）
A．9个
B．11个
C．15个
D．18个
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3＝Na+ + H++ CO32-
B．NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-
C．H2SO4＝2H+ + SO42-
D．KClO3＝K+ + ClO3-
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- ＝ CaCO3 +CO32-+2H2O
C．硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2＝NaI+S↓+HI）：HS-+I2 ＝ S↓+2I-+H+
D．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．金属钠跟水反应 2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- ＝ H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
D．孔雀石溶于盐酸 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+ Cl- MnO4- SO42-
B．Na+ CO32- NO3- SO42-
C．Na+ HCO3- NO3- SO42-
D．Na+ SO42- S2- Cl-
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10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NH4+ Al3+ SO42- NO3-
B．K+ Na+ NO3- CO32-
C．K+ Fe2+ SO42- NO3-
D．Na+ HCO3- K+ NO3-
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11．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（ ）
A．稀盐酸、稀H2SO4
B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2
D．FeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl
12．少量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成（ ）
A．石灰水
B．CaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．Na2CO3溶液
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13．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸溶液 石灰石与盐酸溶液
14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
15．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—、NO3—、OH—。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下列判断正确的是（ ）
A．SO42-和NO3—可能来自同一工厂
B．Cl—和NO3—一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Na+和NO3—来自同一工厂
二、写出下列反应的离子方程式
16．实验室制CO2
17．实验室制H2
18．亚硫酸钠和硫酸
19．碳酸氢钙和盐酸
20．铝和稀硫酸
21．氢氧化钡和硫酸铜
22．醋酸钾和硝酸反应
23．硫酸氢钠和碳酸氢钠
24．碳酸氢钠和氢氧化钠
25．石灰水中通入少量的CO2
26．碳酸氢钠和氢氧化钙
27．碳酸氢钙和少量的氢氧化钠
28．碳酸氢钙和足量的氢氧化钠
29．碳酸氢钙和石灰水
周练习——答案
一、1．(1)②⑤⑥⑩ (2)④⑧ (3)③⑨ (4)①④⑥⑦
2 3 4 5 6 7 8
B D B A A AB D
9 10 11 12 13 14 15
BD A B A D D B
二、16．CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2↑+H2O
17．Zn +2H+ ＝Zn2++H2↑
18．SO32- +2H+ ＝SO2↑+H2O
19．HCO3-+H+ ＝CO2↑+H2 O
20．2Al+6H+ ＝2Al3++ 3H2↑
21．Ba2++2OH-+Cu2++SO42- ＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22．CH3COO- +H+ ＝CH3COOH
23．H++HCO3- ＝CO2↑+H2O
24．HCO3-+OH- ＝CO32-+H2O
25．Ca2++2OH-+CO2 ＝CaCO3↓+H2O
26．2HCO3-+Ca2++2OH- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
27．Ca2++OH-+HCO3- ＝CaCO3↓+H2O
28．2HCO3-+Ca2++2OH- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
29．Ca2++OH-+HCO3- ＝CaCO3↓+H2O
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离子反应
一、电解质概念的理解
1．电解质：
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：
在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：
(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：
(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：
HCl＝H++Cl- H2SO4＝2H++SO42-
NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：
H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
二、离子反应
1．离子反应：
有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：
H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：
H2SO4＝2H++SO42— BaCl2＝Ba2++2Cl－
溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
例如：
Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：
Na2SO4＝2Na++SO42—
Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
又如：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。
2．离子反应的类型
①离子互换形式的反应(复分解反应)
②溶液中的氧化还原反应
3．离子反应的条件
酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：
①生成难溶物质
②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
③生成易挥发性的物质(气体)
④符合氧化还原的条件的物质间
微观：能使反应物离子浓度减小
例如：Ba2+和SO42—可以发生反应，因为它们生成BaSO4沉淀，从微观看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42—浓度减小。
又如：当KCl和NaNO3混合，没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质，从微观看，反应物四种离子浓度没有减小，所以它们没有发生离子反应。
三、离子反应方程式
1．离子方程式的书写步骤：
(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离，没有分子，所以要拆成离子。即：写成离子符号（易溶盐、强酸、强碱）；写成化学式（难溶、难电离、气体）
(2)删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出FeS与HCl反应的离子方程式
①拆：FeS难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成离子，HCl＝H++Cl-
②删：删去未参加反应的Cl-
离子方程式为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
③查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。
2．离子方程式书写还应注意：
(1)非水溶液的反应一般不写离子方程式
(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆，保留原形式，强酸的酸式盐则要拆成离子形式
(3)微溶物的处理原则：反应物是溶液，拆；反应物是悬浊液，不拆；产物则不拆。
(4)遵守守恒原则：若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒
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3．离子方程式的意义
化学方程式只表示某一具体反应，例如：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，它们的离子方程式均为Ba2++SO42—＝BaSO4↓，表示可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应，可表示的是某一类反应，所以离子方程式更具有普遍意义
四、离子反应的应用
凡是酸、碱、盐在溶液中参加的反应都要从离子反应角度进行分析，才能抓住本质。
1．物质鉴别
例如：如何区别NaCl、Na2SO4和Na2CO3
分析：这几种物质的阳离子相同，阴离子不同，区别三种物质即区别三种阴离子。一般用Ag+检验Cl－，用Ba2+检验SO42—，用H+检验CO32—。
鉴别步骤：
①各取少许待测液；
②分别滴入HNO3溶液（不能用HCl），有气体产生的原溶液为Na2CO3；
③再向另外两溶液中滴入Ba(NO3)2（不能用BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液为Na2SO4；
④再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则原溶液为NaCl。
有关反应的离子方程式为：
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑ Ba2++SO42—＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓
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2．除杂
例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质）
(1)除去KOH，实际是除去OH－，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质NO3－、SO42—。
(2)除去Na2CO3，实际是除去CO32－，可以通过引入H+而除去，加入适量HNO3，2H++CO32－＝CO2↑+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因为会引入新杂质Cl－、SO42—。
3．物质制备
例如：选择适宜物质制取Fe(OH)3
分析：欲制取Fe(OH)3，需选用Fe3+和OH－，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3与NaOH、KOH。
4．离子共存问题
离子不共存的条件即离子反应发生条件
例如：下列离子能共存的是（ ）
（A）Na+、CO32—、Cl－、H+
（B）SO42—、K+、NO、OH－
（C）Ba2+、NO、Na+、CO32—
（D）H+、SO42—、OH－、Na+
分析：
两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存。
（A）CO32—与H+不共存 CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
（C）Ba2+与CO32—不共存 Ba2++CO32—＝BaCO3↓
（D）H+与OH－不共存 H+＋OH－＝H2O
∴选（B）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
例题分析：
1．下列离子方程式是否正确？将错误的离子方程式改正过来。
（1）硫化亚铁与稀硫酸作用：2H++S2-＝H2S↑
（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合 H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
（3）次氯酸钠(NaClO)与稀盐酸混合 ClO－+H+＝HClO
（4）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－
分析：
（1）FeS难溶于水，不能拆成离子
改为：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
（2）1个H2SO4分子可电离出2个H+，1个Ba(OH)2可电离出2个OH－，2个H+和2个OH－都参加反应。
改为：2H++SO42—+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（3）HClO是弱酸，不能拆成离子 ∴正确。
（4）反应前后离子所带电荷数不相等，得失电子不守恒
改为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
2．选出适宜的物质，写出与下列离子方程式相应的化学方程式（写两个）
（1）H++OH－＝H2O （2）2H++CO32—＝H2O+CO2↑
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
分析：
先要明确某离子代表哪一类物质，再根据离子方程式写出相应的化学方程式。
（1）H+代表强酸，可选H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH－代表强碱，可选KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能选H2SO4和Ba(OH)2，因为Ba2+和SO42—也参加反应，其离子方程式为：
Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O不符合已知的离子方程式。其它的强酸和强碱都可以选用。
HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O HCl+KOH＝KCl+H2O。
（2）H+代表强酸，CO32—代表可溶性碳酸盐，包括K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任选一组都符合题意。
2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑
参考练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．电解质都能导电
B．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
D．不导电的化合物可能是电解质
2．下列各组离子能够共存的是（ ）
A．H+、Na+、F－、K+
B．Ba2+、Cl－、OH－、Cu2+
C．SO42—、H+、Na+、NO
D．S2+、Na+、Fe2+、H+
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与盐酸反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
B．氢氧化铁与硝酸反应：OH－+H+＝H2O
C．将过量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3—+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
4．欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质，可选用的物质填在横线上，写出相应的离子方程式。）
（1）HNO3(HCl)_______________________________
（2）CaCl2(HCl)______________________________
（3）NaOH(Ca(OH)2)___________________________
5．写出下列反应的离子方程式
（1）Na2S与HCl
（2）BaCO3与HNO3
（3）NaHSO4与NaOH
（4）Cl2+H2O＝HCl+HClO
6．选出适宜物质，写出下列离子方程式相应的化学方程式（写一个）
（1）Ca2++CO32—＝CaCO3↓
（2）Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
（3）Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
（4）H++ClO－＝HClO
参考练习答案：
1．D
2．C
3．C
4．（1）AgNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓
（2）CaCO3 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
（3）Na2CO3 Ca2++CO＝CaCO3↓
5．（1）S2-+2H+＝H2S↑
（2）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（3）H++OH－＝H2O
（4）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
6．（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（2）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
（4）HCl+NaClO＝HClO+NaCl
周练习——离子反应
一、选择题
1．下列物质中：① Cu；② 液态氯化氢；③干冰；④ 水；⑤ BaSO4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 冰醋酸；⑨ 乙醇；⑩ 固体氯化钠。其中：
(1)属于强电解质的是：________________________；
(2)属于弱电解质的是：________________________；
(3)属于非电解质的是：________________________；
(4)能够导电的是：________________________。
2．下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）
A．CH3COOH
B．C2H5OH
C．NaHCO3
D．H3PO4
3．下列物质中导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸
D．固态氯化钾
4．下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．极易溶于水
B．液态时不导电
C．溶于水时放热
D．在水中能导电
5．如限定使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O这个离子方程式的化学反应方程式共有（ ）
A．9个
B．11个
C．15个
D．18个
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3＝Na+ + H++ CO32-
B．NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-
C．H2SO4＝2H+ + SO42-
D．KClO3＝K+ + ClO3-
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- ＝ CaCO3 +CO32-+2H2O
C．硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2＝NaI+S↓+HI）：HS-+I2 ＝ S↓+2I-+H+
D．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．金属钠跟水反应 2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- ＝ H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑
D．孔雀石溶于盐酸 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+ Cl- MnO4- SO42-
B．Na+ CO32- NO3- SO42-
C．Na+ HCO3- NO3- SO42-
D．Na+ SO42- S2- Cl-
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10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NH4+ Al3+ SO42- NO3-
B．K+ Na+ NO3- CO32-
C．K+ Fe2+ SO42- NO3-
D．Na+ HCO3- K+ NO3-
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11．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（ ）
A．稀盐酸、稀H2SO4
B．KCl、BaCl2、CuSO4
C．KCl、BaCl2、CaCl2
D．FeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl
12．少量的CO2通入到下列哪种溶液中有沉淀生成（ ）
A．石灰水
B．CaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液
D．Na2CO3溶液
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13．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸溶液 石灰石与盐酸溶液
14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
15．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—、NO3—、OH—。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下列判断正确的是（ ）
A．SO42-和NO3—可能来自同一工厂
B．Cl—和NO3—一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Na+和NO3—来自同一工厂
二、写出下列反应的离子方程式
16．实验室制CO2
17．实验室制H2
18．亚硫酸钠和硫酸
19．碳酸氢钙和盐酸
20．铝和稀硫酸
21．氢氧化钡和硫酸铜
22．醋酸钾和硝酸反应
23．硫酸氢钠和碳酸氢钠
24．碳酸氢钠和氢氧化钠
25．石灰水中通入少量的CO2
26．碳酸氢钠和氢氧化钙
27．碳酸氢钙和少量的氢氧化钠
28．碳酸氢钙和足量的氢氧化钠
29．碳酸氢钙和石灰水
周练习——答案
一、1．(1)②⑤⑥⑩ (2)④⑧ (3)③⑨ (4)①④⑥⑦
2 3 4 5 6 7 8
B D B A A AB D
9 10 11 12 13 14 15
BD A B A D D B
二、16．CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2↑+H2O
17．Zn +2H+ ＝Zn2++H2↑
18．SO32- +2H+ ＝SO2↑+H2O
19．HCO3-+H+ ＝CO2↑+H2 O
20．2Al+6H+ ＝2Al3++ 3H2↑
21．Ba2++2OH-+Cu2++SO42- ＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22．CH3COO- +H+ ＝CH3COOH
23．H++HCO3- ＝CO2↑+H2O
24．HCO3-+OH- ＝CO32-+H2O
25．Ca2++2OH-+CO2 ＝CaCO3↓+H2O
26．2HCO3-+Ca2++2OH- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
27．Ca2++OH-+HCO3- ＝CaCO3↓+H2O
28．2HCO3-+Ca2++2OH- ＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
29．Ca2++OH-+HCO3- ＝CaCO3↓+H2O
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