第二单元氮肥的生产和使用 第二课时学案
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氮肥的生产和使用
学习目标
1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途
2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质
3、铵盐的主要性质
4、氨和铵根的区别及NH4+的检验方法
教学过程
一、氨分子的结构
分子式：
空间结构：
二．氨的物理性质：
色 味 密度 溶解性 三态变化
①NH3的密度较空气 ，可用瓶口 法收集
②NH3很容易 ，-33.35℃，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作 。
③NH3极易溶解于水，1体积的水能溶解 体积的NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作NH3。
例题：1体积的水能溶解700体积的NH3，当溶液的密度为0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。
注意：由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质NH3含量越高时，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。
④喷泉实验
a、形成喷泉实验的烧瓶 必需 ，这是该实验成功的关键。
b、负压是怎样形成的？
c、喷泉是红色的原因？
d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？
三．氨气的化学性质
⑴NH3与水反应
氨气溶于水叫 。这个过程可用下列可逆反应表示：
氨水溶液中，大部分是 分子，只有少量的NH3·H2O发生电离，生成 。
[提出问题] ①氨水中存在哪些主要微粒？
②氨水显碱性的原因？怎样存放？
⑵氨与氯化氢反应
在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，
NH3 + HCI = NH4CI 现象： 。
原因： 。
此外：NH3 + HNO3 = NH4NO4
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）
例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）
⑶与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如： NH3·H2O NH4+ + OH—
Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓
总反应：
练习：书写硫酸铝、硫酸铁与氨水反应的化学方程式和离子方程式
⑷氨气的还原性 --5e-×4
NH3的催化氧化：
4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O
+4e-×5
NH3作还原剂
NH3和CI2不能大量共存，原因是：
3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI
6NH3 + 6HCI = 6NH4CI
3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI （多步连续反应）
四：铵盐：
氨能与盐酸反应生成氯化铵：
∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做
铵盐的物理性质： 。
铵盐的化学性质：
⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：
NH4CI =
NH4HCO3 =
氧化性酸的铵盐产物比较复杂。
注意：贮肥时要放置在 ，施肥时要深埋，及时灌水。
⑵铵盐与碱反应：
（NH4）2SO4 + 2NaOH =
NH4NO3 + NaOH =
[结论]：铵盐与碱受热均能产生气
⑶NH4+的检验：
[讨论]通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出NH4+是怎么样检验的？
⑷学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
[提出问题]：实验室怎样用铵盐来制取氨气？
[归纳]
药品→装置→原理→干燥→收集→检验→性质→尾气回收
介绍其它方法制取氨气。
练习：
１．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．无法确定
２．能形成喷泉实验的气体有哪些？氯气和二氧化碳就一定不能做喷泉实验吗？（如用氢氧化钠溶液即可）
３．在1L1mol/L的氨水中（ ）（原子守恒）
A、含有1molNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol
C、含 NH3·H2O 为1mol D、含NH3、NH4+、NH3·H2O 之和为1mol
４．某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）
A、H2、Cl2、H2S B、NH3、NO、CO2
C、NH3、O2、NO D、HCl、NO2、CO2
５．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀恰好反应完全，原溶液中NO3- 的浓度为（ ）
A B C D （电荷守恒）
６:在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3, 含一半空气的氯化氢气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2):V(O2) = 4:17].然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定
７．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2w1 = w2 B．2w2 = w1 C．w2>2w1 D．w1８．有关氨的说法不正确的是（ ）
A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质
D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
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氮肥的生产和使用
学习目标
1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途
2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质
3、铵盐的主要性质
4、氨和铵根的区别及NH4+的检验方法
教学过程
一、氨分子的结构
分子式：
空间结构：
二．氨的物理性质：
色 味 密度 溶解性 三态变化
①NH3的密度较空气 ，可用瓶口 法收集
②NH3很容易 ，-33.35℃，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作 。
③NH3极易溶解于水，1体积的水能溶解 体积的NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作NH3。
例题：1体积的水能溶解700体积的NH3，当溶液的密度为0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。
注意：由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质NH3含量越高时，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。
④喷泉实验
a、形成喷泉实验的烧瓶 必需 ，这是该实验成功的关键。
b、负压是怎样形成的？
c、喷泉是红色的原因？
d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？
三．氨气的化学性质
⑴NH3与水反应
氨气溶于水叫 。这个过程可用下列可逆反应表示：
氨水溶液中，大部分是 分子，只有少量的NH3·H2O发生电离，生成 。
[提出问题] ①氨水中存在哪些主要微粒？
②氨水显碱性的原因？怎样存放？
⑵氨与氯化氢反应
在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，
NH3 + HCI = NH4CI 现象： 。
原因： 。
此外：NH3 + HNO3 = NH4NO4
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）
例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）
⑶与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如： NH3·H2O NH4+ + OH—
Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓
总反应：
练习：书写硫酸铝、硫酸铁与氨水反应的化学方程式和离子方程式
⑷氨气的还原性 --5e-×4
NH3的催化氧化：
4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O
+4e-×5
NH3作还原剂
NH3和CI2不能大量共存，原因是：
3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI
6NH3 + 6HCI = 6NH4CI
3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI （多步连续反应）
四：铵盐：
氨能与盐酸反应生成氯化铵：
∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做
铵盐的物理性质： 。
铵盐的化学性质：
⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：
NH4CI =
NH4HCO3 =
氧化性酸的铵盐产物比较复杂。
注意：贮肥时要放置在 ，施肥时要深埋，及时灌水。
⑵铵盐与碱反应：
（NH4）2SO4 + 2NaOH =
NH4NO3 + NaOH =
[结论]：铵盐与碱受热均能产生气
⑶NH4+的检验：
[讨论]通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出NH4+是怎么样检验的？
⑷学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
[提出问题]：实验室怎样用铵盐来制取氨气？
[归纳]
药品→装置→原理→干燥→收集→检验→性质→尾气回收
介绍其它方法制取氨气。
练习：
１．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．无法确定
２．能形成喷泉实验的气体有哪些？氯气和二氧化碳就一定不能做喷泉实验吗？（如用氢氧化钠溶液即可）
３．在1L1mol/L的氨水中（ ）（原子守恒）
A、含有1molNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol
C、含 NH3·H2O 为1mol D、含NH3、NH4+、NH3·H2O 之和为1mol
４．某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）
A、H2、Cl2、H2S B、NH3、NO、CO2
C、NH3、O2、NO D、HCl、NO2、CO2
５．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀恰好反应完全，原溶液中NO3- 的浓度为（ ）
A B C D （电荷守恒）
６:在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的NH3, 含一半空气的氯化氢气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2):V(O2) = 4:17].然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定
７．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2w1 = w2 B．2w2 = w1 C．w2>2w1 D．w1
A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质
D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
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