第二单元硝酸的性质 第三课时学案
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硝酸的性质
【学习目标】
1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程
【课堂学习】
一、.物理性质：
纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％
二、化学性质：
1、硝酸具有强酸的通性(电离方程式为 )
【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。
实验现象 结论
实验1
实验2
2、强氧化性：
①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）
浓硝酸 稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
注意：
②与非金属反应：
写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
③与其它还原剂的反应：
稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式）
3、不稳定性：
观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因
用实验证明你的结论。 。
反应方程式：
硝酸保存： 。
三.用途：
一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、工业制法：氨催化氧化法
原理 ；
；
。
【巩固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的
A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol
( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，
可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是
A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥
( )7、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
( )8、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
( )9、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )10、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
11、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
12.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其
中第一步实验操作为： 。
如何确定E中空气已被赶尽：___________ _______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
__________________________________________ ___
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
___________________________________________ ___
（4）装置D的作用是__________________________________ _________
13．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是
E→C化学方程式： 。
（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是 。
E→C化学方程式： 。
14、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
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硝酸的性质
【学习目标】
1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程
【课堂学习】
一、.物理性质：
纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％
二、化学性质：
1、硝酸具有强酸的通性(电离方程式为 )
【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。
实验现象 结论
实验1
实验2
2、强氧化性：
①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）
浓硝酸 稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
注意：
②与非金属反应：
写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
③与其它还原剂的反应：
稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式）
3、不稳定性：
观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因
用实验证明你的结论。 。
反应方程式：
硝酸保存： 。
三.用途：
一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、工业制法：氨催化氧化法
原理 ；
；
。
【巩固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的
A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol
( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，
可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是
A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥
( )7、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；
③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
( )8、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
( )9、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )10、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
11、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
12.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其
中第一步实验操作为： 。
如何确定E中空气已被赶尽：___________ _______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
__________________________________________ ___
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
___________________________________________ ___
（4）装置D的作用是__________________________________ _________
13．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是
E→C化学方程式： 。
（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ，
C是 ，D是 ，E是 。
E→C化学方程式： 。
14、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
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