第三节化学中常用的物理量-物质的量 第二课时学案
文档属性
| 名称 | 第三节化学中常用的物理量-物质的量 第二课时学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:08:00 | ||
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文档简介
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第3节：化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积（相应单位为g mol-1、L mol-1）的含义。
2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的互相关系进行计算
【学案设计】
[导入]请说出固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质？（体积和形状）
通过阅读教材表1-3和表1 -4及文字分析讨论一下问题：
[问题组]1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？
2、1mol不同微粒的质量是否相同？
3、1mol不同微粒的体积是否相同？
4、决定物质体积大小因素有哪些？
一、物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：(在微粒数相同的条件下)
固体和液体：
气体：
2、在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？
二、气体摩尔体积
1、定义 ：
2、公式
3、单位：
4、注意事项
三、物质的量在化学方程式中的计算
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ΔV（气）
存在下列定量关系
①化学计量数之比： 2 1 3 2
②物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol
③标准状况下各反应物的体积比、生成物间物质的量的关系
44.8L 22.4L 3mol 2mol 67.2 L
注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)
[例题]（2002年广东）标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度
[变式训练]：（2003．全国．7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
[变式训练]：NA为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol下列说法正确的是
1、16g甲烷所含有的电子数目为10NA
2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2NA
4、常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子约为10×6.02×1023个
5、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
6、标准状况下，22.4L甲苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×1023
7、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023
8、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
9、2g氢气所含原子数目为NA
10、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
11、17g氨气所含电子数目为10NA
12、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
13、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3NA
14、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
15、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
16、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
17、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
18、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
19、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1O23个氧原子
20、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2NA
小结个人易错知识点：
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第3节：化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积（相应单位为g mol-1、L mol-1）的含义。
2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的互相关系进行计算
【学案设计】
[导入]请说出固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质？（体积和形状）
通过阅读教材表1-3和表1 -4及文字分析讨论一下问题：
[问题组]1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？
2、1mol不同微粒的质量是否相同？
3、1mol不同微粒的体积是否相同？
4、决定物质体积大小因素有哪些？
一、物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：(在微粒数相同的条件下)
固体和液体：
气体：
2、在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？
二、气体摩尔体积
1、定义 ：
2、公式
3、单位：
4、注意事项
三、物质的量在化学方程式中的计算
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ΔV（气）
存在下列定量关系
①化学计量数之比： 2 1 3 2
②物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol
③标准状况下各反应物的体积比、生成物间物质的量的关系
44.8L 22.4L 3mol 2mol 67.2 L
注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)
[例题]（2002年广东）标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度
[变式训练]：（2003．全国．7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
[变式训练]：NA为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol下列说法正确的是
1、16g甲烷所含有的电子数目为10NA
2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2NA
4、常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子约为10×6.02×1023个
5、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
6、标准状况下，22.4L甲苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×1023
7、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023
8、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
9、2g氢气所含原子数目为NA
10、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
11、17g氨气所含电子数目为10NA
12、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
13、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3NA
14、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
15、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
16、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
17、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
18、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
19、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1O23个氧原子
20、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2NA
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