第三节化学中常用的物理量-物质的量 第一课时学案

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第3节：化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1、了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、
2、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
【学案设计】
【导入】假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
一、物质的量
1、意义
2、理解
3、符号
4、单位
5、阿伏加德罗常数
规定： 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
[例题]
1、1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2、2 mol氢分子含 个氢原子。
3、1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
[变式训练]
1、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢 一个H3O+呢？
2、1个水分子中有 个质子，1 mol H2O中呢 一个H3O+呢？
3、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ）
二、摩尔的有关计算。
[问题讨论]1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知阿伏加德罗常数为NA)
小结公式：
［例题］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 个H+
[变式训练]
1、1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
2、1个HCl分子中有 个电子，1 molHCl中呢
3、1molNH4+离子中有 个电子, 个质子？
4、1molOH-离子中有 个电子, 个质子
5、1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。
三、摩尔质量
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、规律：
[例题]
（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。　
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。　
[变式训练]
（1）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　。　
（2）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。
四、归纳
物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系为　　　　　。
［小结］ 物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
[变式训练]：写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　
以氢氧化钠和硫酸的反应为例，写出化学方程式表示的含义：
1、　　　　　　　　　　　　　　
2、　　　　　　　　　　　　　　
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