第三节氧化剂和还原剂 第一课时学案
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第3节 氧化剂和还原剂
[旧知回顾]
1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括 、 、 、 这种分类标准是根据
进行分类的。
2.四种基本反应类型 (填能，不能)包括所有的化学反应，如：CH4 + 2O2 CO2 +2H2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。
3.化合价
(1) 化合价的涵义 原子之间相互化合时是有一定的原子数规律的。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合得数目。
(2)化合价中的规律
①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，原书德化合价为 “0”。
②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H通常为＋1价，O通常为－2价。
③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”
④“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH －为－1价. SO42－为－2价.NH4+为＋1价。
[新课预习]
元素化合价在化学反应中的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
①CaCO3CaO+CO2 ② C+O2CO2③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;
所含元素化合价变化的是：
所含元素化合价没有变化的是：
1.氧化还原反应的定义
氧化还原反应： 。
2.化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况： 。
氧化反应：
还原反应：
3.原反应的实质： 。
氧化还原反应的特征 。
4.化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
课堂练习
1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）
A. C+O2==CO2
B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2
D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质失电子的反应为氧化反应。
B. 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C. 发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
课后练习
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
3、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸汞溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
6.氧化还原反应的实质是（ ）
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
7、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
8、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。
A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D、NH3+NaH==NaNH2+H2↑
9、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是( )。
A．氢氧化钠是氧化剂 B．水是氧化剂
C．氢化钠是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
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第3节 氧化剂和还原剂
[旧知回顾]
1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括 、 、 、 这种分类标准是根据
进行分类的。
2.四种基本反应类型 (填能，不能)包括所有的化学反应，如：CH4 + 2O2 CO2 +2H2O,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。
3.化合价
(1) 化合价的涵义 原子之间相互化合时是有一定的原子数规律的。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合得数目。
(2)化合价中的规律
①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，原书德化合价为 “0”。
②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值，但H通常为＋1价，O通常为－2价。
③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”
④“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH －为－1价. SO42－为－2价.NH4+为＋1价。
[新课预习]
元素化合价在化学反应中的变化
下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？
①CaCO3CaO+CO2 ② C+O2CO2③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl;
所含元素化合价变化的是：
所含元素化合价没有变化的是：
1.氧化还原反应的定义
氧化还原反应： 。
2.化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况： 。
氧化反应：
还原反应：
3.原反应的实质： 。
氧化还原反应的特征 。
4.化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
课堂练习
1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）
A. C+O2==CO2
B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2
D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A. 物质失电子的反应为氧化反应。
B. 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C. 发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
课后练习
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应
3、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ）
A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铜片放入硫酸汞溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
6.氧化还原反应的实质是（ ）
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
7、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
8、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。
A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 B、NH3+HCl==NH4Cl
C、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D、NH3+NaH==NaNH2+H2↑
9、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是( )。
A．氢氧化钠是氧化剂 B．水是氧化剂
C．氢化钠是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
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