第三节氧化剂和还原剂 第三课时学案
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第三节“氧化剂和还原剂”
学习目标
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。掌握氧化剂及还原剂的概念；
（2）初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。
学习过程
1.氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
2.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
氧化剂： 叫氧化剂。
还原剂： 叫还原剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
课堂练习
1、根据下列反应
①2H2S+SO2====3S↓+2H2O
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
2、在反应3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为 （ ）
A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol
课后练习
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
10． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
二、非选择题。
11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
13、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
4、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第三节“氧化剂和还原剂”
学习目标
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。掌握氧化剂及还原剂的概念；
（2）初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。
学习过程
1.氧化还原反应的表示方法
人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
2.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
氧化剂： 叫氧化剂。
还原剂： 叫还原剂。
氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .
（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【我的收获】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
课堂练习
1、根据下列反应
①2H2S+SO2====3S↓+2H2O
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
2、在反应3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为 （ ）
A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol
课后练习
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
7．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
10． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
二、非选择题。
11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
13、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
4、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网