化学：1.1.4《核外电子的排布与周期律》学案-元素周期表（苏教版必修2）

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微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
第四课时
[学习目标]
1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系；
2、运用直接观察法学习元素周期表的结构，运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律；
3、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。
[课前准备]
元素周期律的涵义和实质
[学海导航]
三、元素周期表
（一）元素周期表的结构
认真观察元素周期表，了解元素周期表的结构
1、周期（“三长三短一不全”）
周期 周期类型 周期名称 包含元素种类
短周期 第一周期
第二周期
第三周期
长周期 第四周期
第五周期
第六周期
不完全周期 第七周期
说明：
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
（2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期。
2、族（七主七副零八族）
（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
（3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。
族 族类型 符号 列数
7个主族
7个副族
第Ⅷ族
0族
（二）元素的性质与它在周期表中的位置关系
分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系
1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
项目 同周期（从左到右）
最外层电子数 由____逐渐增加到______
原子半径 逐渐________（稀有气体元素除外）
得失电子能力 失电子能力______，得电子能力______。
金属性与非金属性 金属性______，非金属性_______。
主要化合价 最高正价由___________，负价由________。
非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性 生成由______到______，稳定性_______。
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性_________，酸性_________。
项目 同主族（从上到下）
最外层电子数 ______
原子半径 逐渐________
得失电子能力 失电子能力______，得电子能力______。
金属性与非金属性 金属性______，非金属性_______。
主要化合价 最高正价均_______最低负价均________。
金属与酸或水反应置换出氢的难易程度 生成由______到______。
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性_________，酸性_________。
1、在上图方框内说明元素金属性、非金属性的递变规律。
2、在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素符号（放射性元素除外）。
3、指出虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。
4、图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示？
（三）元素周期表的意义
（四）门捷列夫与元素周期律
[练习巩固]书后p10~11练习与实践
元素所在的周期序数 = _________________。
主族元素所在的族序数=______________。
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