化学：1.2.1《化学计量在实验中的应用》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.1《化学计量在实验中的应用》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 22.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:11:00 | ||
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文档简介
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时学案
学习目标：
知识与技能：
1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：
物质的量及其单位摩尔
教学难点：
物质的量概念及其理解
教学过程：
1、知识回顾：
1.原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2 ③HCl ，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、知识链接：
物理量 物理量符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
国际单位制七个基本物理量
3、预习填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位： ，符号：___ __ 。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。
4、阅读资料：
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
5、注意事项：
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、
、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。
6、基本训练：
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有 个H2O分子， 个H原子。
（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。
（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。
7、讨论思考：
1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？
2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
8、归纳总结：4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。
9、基本训练：
（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？
（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋ mol， 含CO32－ mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子
D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量
10、思考讨论：
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。
1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
。
11、阅读资料：
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
12、归纳总结：
二、摩尔质量
1、定义： ，符号 。
2、单位： 。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
。
13、基本训练：
1．计算下列物质的摩尔质量。
Mg ；NaCl ；SO2 ；NO3－ CO2 ； H2SO4 ； Na＋ ； SO42－ 。
2.下列说法中正确的是（）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
5.下列说法正确的是（）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
14、课后练习：
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF分子 C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4．一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为
A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6
6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g
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第二节化学计量在实验中的应用第一课时学案
学习目标：
知识与技能：
1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
2参与概念的形成过程，积极主动学习。
3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：
物质的量及其单位摩尔
教学难点：
物质的量概念及其理解
教学过程：
1、知识回顾：
1.原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2 ③HCl ，④H2SO4___________。
2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、知识链接：
物理量 物理量符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度
光强度
电流
物质的量
国际单位制七个基本物理量
3、预习填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位： ，符号：___ __ 。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。
定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。
4、阅读资料：
阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
5、注意事项：
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、
、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。
6、基本训练：
1.判断下列说法是否正确，并分析原因。
（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
（8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。
（9）1 mol H2O含有 个H2O分子， 个H原子。
（10）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。
（11）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。
7、讨论思考：
1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数？
2. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
8、归纳总结：4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。
9、基本训练：
（1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是 。
（2）0.25mol CO2 分子的物质的量是 ？
（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋ mol， 含CO32－ mol？
（5）下列物质的物质的量最多的是（ ）
A、 2mol H2O B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na＋的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子
D、含10NA个电子的NH4＋ 的物质的量
10、思考讨论：
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗？
1molH2O的质量 。1molAl 的质量 。
1molFe 的质量 。1molCO2 的质量 。
通过上面的计算，你能发现一些规律吗？
。
11、阅读资料：
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为ma,则1 mol该粒子的质量为M=NA· ma，已知一个12C的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C的质量为:6.02×1023 mol-1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg同理可计算得1 mol 16O的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
12、归纳总结：
二、摩尔质量
1、定义： ，符号 。
2、单位： 。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
。
13、基本训练：
1．计算下列物质的摩尔质量。
Mg ；NaCl ；SO2 ；NO3－ CO2 ； H2SO4 ； Na＋ ； SO42－ 。
2.下列说法中正确的是（）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
3.下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3
4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4 B.N2 C.CO D.O2
5.下列说法正确的是（）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
14、课后练习：
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
2．分析下列叙述正确的是
A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3．下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF分子 C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4．一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为
A、32/b-a B、32b/ b-a C、16b/b-a D、8b/b-ag
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1
C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6
6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
A、0.5mol B、0.25mol C、53g D、26.5g
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