化学：1.2.2《化学计量在实验中的应用》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.2《化学计量在实验中的应用》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:12:00 | ||
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文档简介
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第二节化学计量在实验中的应用第二课时学案
学习目标：
知识与技能：
1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
过程与方法：
1.增强逻辑推理、抽象概括的能力。
2.增强计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。养成尊重科学的思想。
2.达到解题规范化，单位使用准确，并养成良好的学习习惯。
教学重点：
摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学过程：
1、 回顾旧知：
1.物质的量是表示 ， 是物质的量的单位。每 物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和 都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明 。
2.填写下表：
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g
H2O 2.990×10－23
Al 4.885×10－23
C 1.993×10－23
Fe 9.032×1023
H2SO4 1.628×10－22
Na+ 3.821×10－23
OH－ 2.824×10－23
2、联系生活新课引入：
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
3、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
气体 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
B.计算验证：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
C.观察分析：
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
E、概念填空：
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
F.气体摩尔体积应用的注意事项 。
4、基本训练1：判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
基本训练2：关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
5、归纳总结物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
。
6、气体应用知识拓展】
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点2：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P： 。
思维训练2：
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为 ；体积分别为 ； 。
7、课堂拔高训练：
1.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2.下列说法正确的是( )
A .32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18 D.22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
3.在1.01×105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是( )
A.10℃时HCl和H2O B.400K时的水和CO2 C.20℃时的氧气与空气 D.常温下H2和N2
4.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11
5.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
6.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)D ( )
A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3
7.0.5molN2和O2在标准状况下的体积约为( )
A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定
8.在标准状况下,112m某气体的质量为0.17g,该气体可能是( )
A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2
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8、课后训练：
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64 B.48 C.32 D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②
C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
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第二节化学计量在实验中的应用第二课时学案
学习目标：
知识与技能：
1.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
过程与方法：
1.增强逻辑推理、抽象概括的能力。
2.增强计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。养成尊重科学的思想。
2.达到解题规范化，单位使用准确，并养成良好的学习习惯。
教学重点：
摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学过程：
1、 回顾旧知：
1.物质的量是表示 ， 是物质的量的单位。每 物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和 都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明 。
2.填写下表：
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g
H2O 2.990×10－23
Al 4.885×10－23
C 1.993×10－23
Fe 9.032×1023
H2SO4 1.628×10－22
Na+ 3.821×10－23
OH－ 2.824×10－23
2、联系生活新课引入：
1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？
3、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
气体 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
B.计算验证：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
C.观察分析：
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
E、概念填空：
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
F.气体摩尔体积应用的注意事项 。
4、基本训练1：判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
⑧ 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
基本训练2：关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
5、归纳总结物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
。
6、气体应用知识拓展】
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
知识点2：阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P： 。
思维训练2：
已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为 ；体积分别为 ； 。
7、课堂拔高训练：
1.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2.下列说法正确的是( )
A .32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18 D.22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
3.在1.01×105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是( )
A.10℃时HCl和H2O B.400K时的水和CO2 C.20℃时的氧气与空气 D.常温下H2和N2
4.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11
5.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
6.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)D ( )
A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3
7.0.5molN2和O2在标准状况下的体积约为( )
A.11.2L B.22.4L C.1L D.无法确定
8.在标准状况下,112m某气体的质量为0.17g,该气体可能是( )
A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2
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8、课后训练：
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64 B.48 C.32 D.16
7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜②
C.质量 ④＜①＜③＜② D.氢原子数 ④＜②＜③＜①
8.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
9.同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
Ａ.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B2
10.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是
Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L
11.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
12.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少
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