化学：1.2.1《微粒间的相互作用力》-离子键学案（苏教版必修2）

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第二单元 微粒之间的相互作用力
（离子键）
[学习目标]
1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；
2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
3、培养学生用对立统一规律认识问题。
[课前准备]
[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________
食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
[事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。
[学海导航]
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件
3、成键微粒：____________________
4、成键本质：__________________
5、成键元素：__________________
（二）离子化合物
1、概念
许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、电子式
1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
（1）原子的电子式：
（2）离子的电子式：
①简单阳离子的电子式
②阴离子的电子式
③原子团的电子式
（3）离子化合物的电子式：
说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
①填表
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
原子电子式
简单离子的电子式
②写出下列离子化合物的电子式
（1）CaO (2)K2S (3)MgCl2
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程
练习
（1）用电子式表示氧化镁的形成过程
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
[练习巩固]书后17练习与实践
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