化学：1.2.2《微粒间的相互作用力》-共价键学案（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2.2《微粒间的相互作用力》-共价键学案（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 24.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:12:00 | ||
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文档简介
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第二单元 微粒之间的相互作用力
（共价键）
[学习目标]
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
[课前准备]
化学键的概念、离子键的形成
[学海导航]
二、共价键
（一）共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
（1）成键微粒：____________________
（2）成键本质：__________________
（3）共价键的成键条件
（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？
H· + ·H → H︰H
稳定性
能量变化
（二）用电子式和结构式表示共价分子
分类 实例 电子式 结构式
气态氢化物 HClH2ONH3CH4
非金属氧化物及含氧酸 CO2HClO
双原子单质分子 Cl2O2N2
其他 H2O2CCl4
说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]”
观察课本p14~15图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？
（三）用电子式表示共价分子的形成过程
用电子式描述下列物质的形成过程
HCl NH3
H2O CO2
H2 F2 N2
说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“ ”
（四）共价化合物
1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：
HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2
NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH
2、共价键的存在：
（1）共价化合物，如：________________
（2）多原子单质分子，如：___________
（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？
能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：
3、共价键的种类：
4、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
（五）化学反应的本质
[学业测试]
1、下列描述中正确的是
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子化合物中可能含有共价键
C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D、共价化合物中可能有离子键
2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
3、下列电子式中，正确的是
A、 B、N…N
C、 D、
4、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O
5、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是
A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性
6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
16、下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
…
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第二单元 微粒之间的相互作用力
（共价键）
[学习目标]
1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
[课前准备]
化学键的概念、离子键的形成
[学海导航]
二、共价键
（一）共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
（1）成键微粒：____________________
（2）成键本质：__________________
（3）共价键的成键条件
（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？
H· + ·H → H︰H
稳定性
能量变化
（二）用电子式和结构式表示共价分子
分类 实例 电子式 结构式
气态氢化物 HClH2ONH3CH4
非金属氧化物及含氧酸 CO2HClO
双原子单质分子 Cl2O2N2
其他 H2O2CCl4
说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]”
观察课本p14~15图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？
（三）用电子式表示共价分子的形成过程
用电子式描述下列物质的形成过程
HCl NH3
H2O CO2
H2 F2 N2
说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“ ”
（四）共价化合物
1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：
HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2
NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH
2、共价键的存在：
（1）共价化合物，如：________________
（2）多原子单质分子，如：___________
（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？
能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：
3、共价键的种类：
4、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
5、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
（五）化学反应的本质
[学业测试]
1、下列描述中正确的是
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子化合物中可能含有共价键
C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D、共价化合物中可能有离子键
2、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
3、下列电子式中，正确的是
A、 B、N…N
C、 D、
4、下列微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是
A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O
5、下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是
A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性
6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
16、下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
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