化学：1.3.3《从微观结构看物质的多样性》-晶体类型学案（苏教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3.3《从微观结构看物质的多样性》-晶体类型学案（苏教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:13:00 | ||
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文档简介
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第三单元 从微观结构看物质的多样性
（不同类型的晶体）
[学习目标]
1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3、理解晶体类型与性质的关系；
4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
[课前准备]
观看晶体介绍的录象
[学海导航]
三、不同类型的晶体
（一）晶体
1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
3、晶体有规则几何外形的原因
晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。
分析表格中的物质和数据，思考回答问题：
物质 冰 NaCl SiO2 KI 白磷 CsCl 干冰 金刚石
熔点 0℃ 801℃ 1723℃ 686℃ 44.1℃ 645℃ -56.6℃ 3550℃
从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？
4、晶态物质具有固定的__________。
比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？
5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。
（二）晶体的类型
1、离子晶体
（1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
（4）物质范围或实例
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体
（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）分子晶体的特点：
①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
（4）物质范围或实例
大多数共价化合物和大多数非金属单质
3、原子晶体
（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）原子晶体的特点：
①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
（4）物质范围或实例
金刚石、晶体硅、石英、SiC
4、金属晶体
金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）金属晶体的特点：
①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性
（4）物质范围或实例
金属、合金
分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子
作用力 离子键 分子间作用力 共价键 微粒间的静电作用
物理性质 熔、沸点
硬度
导电性
延展性
典型实例
（三）晶体的应用
[学业测试]
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
2、下列物质的晶体中，不存在分子的是
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳
3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化
C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化
5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：
A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石
6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是
离子晶体 分子晶体 原子晶体
A、 KOH SO3 Ar
B、 H2SO4 硫磺 石墨
C、 CH3COONH4 H2O 水晶
D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石
7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于
Ａ、原子晶体 Ｂ、分子晶体 Ｃ、金属晶体 Ｄ、离子晶体
8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化
C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化
9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 712 190 -68
沸点（℃） 1465 1416 180 57
1 AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体
A、②③ B、③④ C、①②③ D、 ①②③④
答案：1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D
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第三单元 从微观结构看物质的多样性
（不同类型的晶体）
[学习目标]
1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；
2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3、理解晶体类型与性质的关系；
4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。
[课前准备]
观看晶体介绍的录象
[学海导航]
三、不同类型的晶体
（一）晶体
1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：_________和___________。
3、晶体有规则几何外形的原因
晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。
分析表格中的物质和数据，思考回答问题：
物质 冰 NaCl SiO2 KI 白磷 CsCl 干冰 金刚石
熔点 0℃ 801℃ 1723℃ 686℃ 44.1℃ 645℃ -56.6℃ 3550℃
从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？
4、晶态物质具有固定的__________。
比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？
5、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。
（二）晶体的类型
1、离子晶体
（1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
（4）物质范围或实例
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体
（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）分子晶体的特点：
①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
（4）物质范围或实例
大多数共价化合物和大多数非金属单质
3、原子晶体
（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）原子晶体的特点：
①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
（4）物质范围或实例
金刚石、晶体硅、石英、SiC
4、金属晶体
金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体
（2）说明
①构成微粒：___________
②形成晶体作用力：_________________
（3）金属晶体的特点：
①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性
（4）物质范围或实例
金属、合金
分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子
作用力 离子键 分子间作用力 共价键 微粒间的静电作用
物理性质 熔、沸点
硬度
导电性
延展性
典型实例
（三）晶体的应用
[学业测试]
1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
2、下列物质的晶体中，不存在分子的是
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳
3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化
C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化
5、下列晶体中，不属于原子晶体的是：
A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石
6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是
离子晶体 分子晶体 原子晶体
A、 KOH SO3 Ar
B、 H2SO4 硫磺 石墨
C、 CH3COONH4 H2O 水晶
D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石
7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于
Ａ、原子晶体 Ｂ、分子晶体 Ｃ、金属晶体 Ｄ、离子晶体
8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化
C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化
9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 712 190 -68
沸点（℃） 1465 1416 180 57
1 AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体
A、②③ B、③④ C、①②③ D、 ①②③④
答案：1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D
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