第二节离子方程式 第三课时学案
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离子方程式
学习目标：
1、 了解离子方程式的含义。
2、 掌握离子反应方程式的书写
教学过程
一、离子反应发生的条件
1.离子反应 （1） 定义
以离子互换形式发生的离子反应
（2）类型
有离子参加的氧化还原反应
2.离子反应发生的条件
生成 的物质
例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为：
生成 的物质
例如：硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为：
生成 的物质
例如：CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为：
发生氧化还原反应
例如：FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为：
二、离子方程式
（1）定义：用 来表示离子反应的式子。
（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示 反应，而且表示 的离子反应。
（3）书写离子方程式的方法与步骤
A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：
(1)“写”：
(2)“拆”：
(3)“删”：
(4)“查”：
说明： 关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：
(1)：写出参加反应的电解质的
(2)：判定反应发生的
(3) ：写出参加反应的 并
(4)：检查离子方程式是否遵循 守恒和 守恒，即看反应前后 是否相等及 是否相等。
说明： 关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
三、离子能否共存的判断
离子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。
4、 Cl-的检验
（1） 原理：
（2） 试剂： 、
（3） 现象：向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有 产生，再滴加稀硝酸， 。
思考：
1、 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应 若是离子反应，离子方程式是怎样的
2、所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗 离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗
课堂练习
1、下列离子方程式中，正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4
2、出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
课后练习
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）
A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2.下列离子方程式错误的是( )
A、盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
B、硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
3.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+
D.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
4、下列离子方程式中有错误的是 [ ]
A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+
B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
C．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-
D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑
5．正确书写离子方程式时，应使等号两边 [ ]
A．离子的物质的量应相等
B．微粒的总的物质的量应相等
C．正电荷或负电荷总数应相等
D．各元素的原子的物质的量应相等
6.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）
A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-
7、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
8.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）
A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-
9.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-
10..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+ D．可能含有SO42-或Ag+
11.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 [ ]
A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
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离子方程式
学习目标：
1、 了解离子方程式的含义。
2、 掌握离子反应方程式的书写
教学过程
一、离子反应发生的条件
1.离子反应 （1） 定义
以离子互换形式发生的离子反应
（2）类型
有离子参加的氧化还原反应
2.离子反应发生的条件
生成 的物质
例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为：
生成 的物质
例如：硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为：
生成 的物质
例如：CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为：
发生氧化还原反应
例如：FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为：
二、离子方程式
（1）定义：用 来表示离子反应的式子。
（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示 反应，而且表示 的离子反应。
（3）书写离子方程式的方法与步骤
A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：
(1)“写”：
(2)“拆”：
(3)“删”：
(4)“查”：
说明： 关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：
(1)：写出参加反应的电解质的
(2)：判定反应发生的
(3) ：写出参加反应的 并
(4)：检查离子方程式是否遵循 守恒和 守恒，即看反应前后 是否相等及 是否相等。
说明： 关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
三、离子能否共存的判断
离子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。
4、 Cl-的检验
（1） 原理：
（2） 试剂： 、
（3） 现象：向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有 产生，再滴加稀硝酸， 。
思考：
1、 氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应 若是离子反应，离子方程式是怎样的
2、所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗 离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗
课堂练习
1、下列离子方程式中，正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4
2、出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
课后练习
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）
A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2.下列离子方程式错误的是( )
A、盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
B、硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
3.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中
Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO
B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS+H+
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS+2H+
D.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
4、下列离子方程式中有错误的是 [ ]
A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+
B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
C．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-
D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑
5．正确书写离子方程式时，应使等号两边 [ ]
A．离子的物质的量应相等
B．微粒的总的物质的量应相等
C．正电荷或负电荷总数应相等
D．各元素的原子的物质的量应相等
6.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）
A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-
7、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
8.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）
A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-
9.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-
10..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液
A．一定含有SO42- B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+ D．可能含有SO42-或Ag+
11.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 [ ]
A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH
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