第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案
文档属性
| 名称 | 第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 13:15:00 | ||
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文档简介
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第二节 研究物质性质的方法和程序
第二课时 氯气的性质
【学习目标】
1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用
2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用
［学习过程］
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
请同学们查阅资料或实验后完成下列问题
[问题思考]
1、什么叫氯碱工业？推测一下，反应的产物可能是什么？哪些现象能支持你的结论？
2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式
3、通过你的观察，你认为氯气有哪些物理性质？
（二）氯气的实验室制法
[问题思考]
1、实验室制法原理：
2、氯气制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么？
[练习]在20℃时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/mL.试计算：1. 电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？2. 电解后溶液中NaOH的物质的量的浓度是多少？3.要试溶液恢复原始状态，需加何物质？多少mol
二、氯气的化学性质
(一)请同学们做实验后完成下列表格
1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察实验现象。
2.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
3.将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
4.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
[问题思考]
氯气与可变价态的金属反应规律是什么？
[练习]
1.Cu有+1、+2价，试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式
（二）请同学们实验
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
[问题思考]
1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？
2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？
3. Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？
4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？
[小结]
氯气的化学性质___________________________________________________
[拓展思考]
1.新制氯水的成分
2. 久置的氯水的成分
3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质:
三、氯气的用途
通过查阅有关资料，请回答下列问题:
1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式
2.在抗击“Sars”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分为NaClO）起到了巨大作用，你知道它们的漂白原理吗？
3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？
4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
[练习]
1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.氯水 C 液氯 D.漂白粉
2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）A.2/3. B.1/2 C1/3. D.1/4
3.下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液 C.新制氯水 D.KClO3溶液
4.将19.15g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液充分反应后，得到43.05g沉淀，则原混合物中KCl和NaCl各为多少摩尔？
四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？
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第二节 研究物质性质的方法和程序
第二课时 氯气的性质
【学习目标】
1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用
2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。
3、以上各部分知识的综合应用
［学习过程］
一、氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法
请同学们查阅资料或实验后完成下列问题
[问题思考]
1、什么叫氯碱工业？推测一下，反应的产物可能是什么？哪些现象能支持你的结论？
2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式
3、通过你的观察，你认为氯气有哪些物理性质？
（二）氯气的实验室制法
[问题思考]
1、实验室制法原理：
2、氯气制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么？
[练习]在20℃时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/mL.试计算：1. 电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？2. 电解后溶液中NaOH的物质的量的浓度是多少？3.要试溶液恢复原始状态，需加何物质？多少mol
二、氯气的化学性质
(一)请同学们做实验后完成下列表格
1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察实验现象。
2.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
3.将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
4.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
[问题思考]
氯气与可变价态的金属反应规律是什么？
[练习]
1.Cu有+1、+2价，试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式
（二）请同学们实验
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
[问题思考]
1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？
2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？
3. Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？
4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？
[小结]
氯气的化学性质___________________________________________________
[拓展思考]
1.新制氯水的成分
2. 久置的氯水的成分
3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质:
三、氯气的用途
通过查阅有关资料，请回答下列问题:
1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式
2.在抗击“Sars”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分为NaClO）起到了巨大作用，你知道它们的漂白原理吗？
3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？
4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
[练习]
1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.氯水 C 液氯 D.漂白粉
2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）A.2/3. B.1/2 C1/3. D.1/4
3.下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液 C.新制氯水 D.KClO3溶液
4.将19.15g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液充分反应后，得到43.05g沉淀，则原混合物中KCl和NaCl各为多少摩尔？
四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？
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