第三节硫的转化第一课时学案
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第一课时 硫的转化
学习目标：
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
学习过程：
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】：教材85页和86页图3－3－2
问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.单质硫
⑴、物理性
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
⑵：
预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。
【实验探究】实验记录：
实验 现象 化学方程式 结论
与O2反应
与Na反应
与Fe反应
【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式， 、
。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱 ，理由 。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应
硫与银反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
。
[3] 用途：自读课本了解硫用途
。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
。
IV小结：
硫的物理性质：
硫的化学性质：
①还原性 反应方程式：
②氧化性 反应方程式：
。
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
课后练习：
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有 。
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第一课时 硫的转化
学习目标：
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
学习过程：
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【阅读】：教材85页和86页图3－3－2
问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.单质硫
⑴、物理性
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
⑵：
预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。
【实验探究】实验记录：
实验 现象 化学方程式 结论
与O2反应
与Na反应
与Fe反应
【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式， 、
。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱 ，理由 。
[小结]：
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应
硫与银反应
2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
。
[3] 用途：自读课本了解硫用途
。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？
。
IV小结：
硫的物理性质：
硫的化学性质：
①还原性 反应方程式：
②氧化性 反应方程式：
。
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
课后练习：
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有 。
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