第三节物质的量浓度第三课时学案
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第3课时 物质的量浓度
【学习目标】
1、了解理解物质的量浓度（mol L-1）含义。
2、配制溶液的过程
【学案设计】
溶液的配制及分析
1、物质的量浓度
定义：____________________________________________________________
单位：____________符号：______________表达式：____________
[例题]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
〔练习〕
1、将8g氢氧化钠溶解在50毫升溶液里，该溶液的物质的量浓度为多少？
2、将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？
3、将7.1g硫酸钠溶解配成50毫升溶液，求钠离子的物质的量浓度。
〔问题解决〕配置250mL0.200mol/LnaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
2、一定物质的量浓度的溶液的配制
实验室中要配制100毫升氯化钠溶液，其溶质的物质大量为0.4mol，该如何配制？
（1）用到的仪器有：_________________________________________________
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
（3）实验中可能出现的误差分析：
（4）如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？
〔例题〕
1、用已称取的5.85gNaCl配制100mL标准溶液的正确操作步骤是_____________
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中
B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中
C.选择100mL容量瓶并检查是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀
F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处
G.把容量瓶盖好，反复摇匀
2、下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________
（2）没有冷却就进行移液________
（3）没有洗涤烧杯________
（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________
（5）定容时俯视刻度线________
（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________
〔变式训练〕
1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（ ）
（1）使用容量瓶前检查它是否漏水
（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
其中存在的错误分别是________________________________________________________
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第3课时 物质的量浓度
【学习目标】
1、了解理解物质的量浓度（mol L-1）含义。
2、配制溶液的过程
【学案设计】
溶液的配制及分析
1、物质的量浓度
定义：____________________________________________________________
单位：____________符号：______________表达式：____________
[例题]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
〔练习〕
1、将8g氢氧化钠溶解在50毫升溶液里，该溶液的物质的量浓度为多少？
2、将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？
3、将7.1g硫酸钠溶解配成50毫升溶液，求钠离子的物质的量浓度。
〔问题解决〕配置250mL0.200mol/LnaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
2、一定物质的量浓度的溶液的配制
实验室中要配制100毫升氯化钠溶液，其溶质的物质大量为0.4mol，该如何配制？
（1）用到的仪器有：_________________________________________________
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
（3）实验中可能出现的误差分析：
（4）如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？
〔例题〕
1、用已称取的5.85gNaCl配制100mL标准溶液的正确操作步骤是_____________
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中
B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中
C.选择100mL容量瓶并检查是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀
F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处
G.把容量瓶盖好，反复摇匀
2、下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________
（2）没有冷却就进行移液________
（3）没有洗涤烧杯________
（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________
（5）定容时俯视刻度线________
（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________
〔变式训练〕
1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（ ）
（1）使用容量瓶前检查它是否漏水
（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
其中存在的错误分别是________________________________________________________
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