第二单元钠、镁及其化合物 第二课时学案
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碳酸钠的性质与应用学案
学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：
1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象____________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么
________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为
____________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成
俗名
晶体色态
溶解性
热稳定性
与酸反应 碳酸钠 碳酸氢钠
与碱反应
与CO2反应
与BaCl2
水溶液碱性
主要用途
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
___________________________________________________________
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
巩固训练
1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）
A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升
7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，
反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，
反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其
完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比
为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
10．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B10．1：2。
11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）偏大 （4）
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碳酸钠的性质与应用学案
学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：
1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象____________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么
________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为
____________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成
俗名
晶体色态
溶解性
热稳定性
与酸反应 碳酸钠 碳酸氢钠
与碱反应
与CO2反应
与BaCl2
水溶液碱性
主要用途
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
___________________________________________________________
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
巩固训练
1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）
A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升
7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠
B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀
C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，
反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，
反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )
A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g
9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其
完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比
为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
10．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B10．1：2。
11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）偏大 （4）
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