第二单元钠、镁及其化合物 第三课时学案
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离子反应
【学习目标】：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
【复习练习1】完成下列转化的化学方程式：Na→ NaOH→Na2CO3→NaHCO3→Na2CO3
【复习练习2】说出NH4+、SO42—、Cl—、Br—、I—的检验方法和原理
【练习】下列属于电解质的是 ( )
A.C2H5OH B.SO3 C.H2SO4 D.BaSO4 E. HClO F. Al2O3
G. Ba(OH)2 H. Fe
【练习】写出下列电离方程式
（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HClO （4）NaHCO3
【分析小结】一、电解质与非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、
盐、常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO、CH3COOH、H2CO3、NH3 H2O等的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和 HCO3-。
【思考】酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。
【活动与探究1】溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸
【观察与思考】分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：①盐酸②醋酸（CH3COOH）溶液③氢氧化钠溶液④氨水⑤氯化钠溶液。可观察到： 。
【交流与讨论】上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？
为什么？ 。
【阅读】课本P53
【分析】电解质溶液靠 导电，可能它们的 不同。
【归纳】相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中 和
离子所带电荷数。当溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液
溶质的 程度，HCl和NaOH溶于水后 电离，电离方程式
为 ， ；而NH3·H2O和CH3COOH的电离
是 的，电离方程式为 ， 。
【小结】二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别 。
【归纳】 强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4
电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、HClO
弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
: 少数盐：Pb(CH3COO)2
水
【讨论】BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质
【小结】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中 。
【总结】
【思考】Na２CO３溶液分别与澄清的石灰水、CaCl2溶液反应，各有什么实验现象？ 。两者有什么相似之处？ ，这说明了什么？ 。
【演示2】两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。
【观察与探究】观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式：
①清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了 。
化学方程式： ，
离子方程式： ；
②化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了 。
化学方程式： ；
离子方程式： 。
【归纳】白色沉淀都是 ，这两个反应的本质是 与 之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
【阅读】课本P54
【小结】三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、实质：反应物离子浓度减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
【练习】两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。
化学方程式 ， ；
离子方程式 ， 。
【阅读】课本P54“信息提示”
【分析】4、离子方程式的书写：写、拆、删、查
【强调】①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
②离子方程式既可表示某一具体的反应，也可表示同一类型的反应。
【问题解决】完成下列反应的离子方程式(课本55页)。
【分析】以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
【讨论】H++OH-==H2O表示哪一类酸碱中和的反应？
【强调】离子方程式书写的要点。
【练习】两支洁净的试管中各加入约2mL氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液和稀氨水。
现象分别为 、 ；
反应的离子方程式 、 。
【练习】人的胃液里含有一定浓度的盐酸，能帮助消化。但胃酸过多或过少都不行。下列物质都能用来治疗胃酸过多（即减少胃液里H+的浓度）吗？
A．小苏打 B．墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）C．氢氧化铝 D．苛性钠
【练习】已知Ba2+、Cu2+等重金属离子有毒。做胃部透视时须先服用一种俗称钡餐的钡盐。下列钡盐可作钡餐的是 。为什么？ ，写出有关反应的离子方程式 。
A．BaCl2 B．BaSO4 C．BaCO3
【本课小结】对照学案中的序号，归纳重点知识。
【知识拓展】下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：
①工业上电解饱和食盐水制取氯气
②氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收
③工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气
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离子反应
【学习目标】：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
【复习练习1】完成下列转化的化学方程式：Na→ NaOH→Na2CO3→NaHCO3→Na2CO3
【复习练习2】说出NH4+、SO42—、Cl—、Br—、I—的检验方法和原理
【练习】下列属于电解质的是 ( )
A.C2H5OH B.SO3 C.H2SO4 D.BaSO4 E. HClO F. Al2O3
G. Ba(OH)2 H. Fe
【练习】写出下列电离方程式
（1）H2SO4 （2）Na2CO3 （3）HClO （4）NaHCO3
【分析小结】一、电解质与非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、
盐、常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO、CH3COOH、H2CO3、NH3 H2O等的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和 HCO3-。
【思考】酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。
【活动与探究1】溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸
【观察与思考】分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：①盐酸②醋酸（CH3COOH）溶液③氢氧化钠溶液④氨水⑤氯化钠溶液。可观察到： 。
【交流与讨论】上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？
为什么？ 。
【阅读】课本P53
【分析】电解质溶液靠 导电，可能它们的 不同。
【归纳】相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中 和
离子所带电荷数。当溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液
溶质的 程度，HCl和NaOH溶于水后 电离，电离方程式
为 ， ；而NH3·H2O和CH3COOH的电离
是 的，电离方程式为 ， 。
【小结】二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别 。
【归纳】 强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4
电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、HClO
弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
: 少数盐：Pb(CH3COO)2
水
【讨论】BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 CH3COOH易溶，是否属强电解质
【小结】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中 。
【总结】
【思考】Na２CO３溶液分别与澄清的石灰水、CaCl2溶液反应，各有什么实验现象？ 。两者有什么相似之处？ ，这说明了什么？ 。
【演示2】两支洁净的试管中分别加入3mL碳酸钠溶液，再分别加入各2mL的氯化钙溶液和澄清石灰水。
【观察与探究】观察现象，写出下列反应的化学方程式，根据教材的信息提示，写出对应反应的离子方程式：
①清石灰水滴入碳酸钠溶液中，出现了 。
化学方程式： ，
离子方程式： ；
②化钙溶液滴入碳酸钠溶液中，出现了 。
化学方程式： ；
离子方程式： 。
【归纳】白色沉淀都是 ，这两个反应的本质是 与 之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
【阅读】课本P54
【小结】三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、实质：反应物离子浓度减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
【练习】两支洁净的试管中各加入1-2mL氢氧化钠溶液和2-3滴酚酞，再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。
化学方程式 ， ；
离子方程式 ， 。
【阅读】课本P54“信息提示”
【分析】4、离子方程式的书写：写、拆、删、查
【强调】①归纳书写要点，重点强调一定将强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其余物质（弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
②离子方程式既可表示某一具体的反应，也可表示同一类型的反应。
【问题解决】完成下列反应的离子方程式(课本55页)。
【分析】以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O ，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
【讨论】H++OH-==H2O表示哪一类酸碱中和的反应？
【强调】离子方程式书写的要点。
【练习】两支洁净的试管中各加入约2mL氯化铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液和稀氨水。
现象分别为 、 ；
反应的离子方程式 、 。
【练习】人的胃液里含有一定浓度的盐酸，能帮助消化。但胃酸过多或过少都不行。下列物质都能用来治疗胃酸过多（即减少胃液里H+的浓度）吗？
A．小苏打 B．墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）C．氢氧化铝 D．苛性钠
【练习】已知Ba2+、Cu2+等重金属离子有毒。做胃部透视时须先服用一种俗称钡餐的钡盐。下列钡盐可作钡餐的是 。为什么？ ，写出有关反应的离子方程式 。
A．BaCl2 B．BaSO4 C．BaCO3
【本课小结】对照学案中的序号，归纳重点知识。
【知识拓展】下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：
①工业上电解饱和食盐水制取氯气
②氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收
③工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气
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