第一单元从铝土矿到铝合金 第二课时学案
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从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
（氧化铝和氢氧化铝）
[学习目标]
1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；
2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
[学海导航]
二、氧化铝和氢氧化铝
（一）氧化铝
从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途
（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料
（3）自然存在
刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；
红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；
蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质
根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应
（1）与酸反应
（2）与碱反应
氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？
_______________________________
（二）氢氧化铝
氢氧化铝的性质
实验步骤 实验现象 方程式、离子方程式
氨水加入氯化铝溶液中
将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中
将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中
结论 氢氧化铝既能和______，又能和______反应，是______氢氧化物。
拓展资料：
Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：
酸式电离 碱式电离
补充说明：
（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；
（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应；
（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：
AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式
________________________________________________
写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式
________________________________________________
如何实现下面的转化
画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）
（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
（1） （2）
总结归纳
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体
2、氢氧化铝的化学性质
（1）两性
既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
（2）受热易分解
化学方程式：
3、氢氧化铝的制备
4、氢氧化铝的应用
（1）用于治疗胃酸过多症的药物；
（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
明矾净水的介绍（p67）
[练习巩固]
1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3
A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部
2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
_____________________________________、_______________________________________
_____________________________________。
Al(OH)3
H++AlO2- +H2O
Al3++3OH-
Al(OH)3
AlO2-
Al3+
加BaCl2溶液和稀盐酸
焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
白色沉淀
①
无色无味气体
②
③
逐滴加入过量NaOH溶液
加Na2O2固体
白色沉淀
溶液
显紫色
④
加入NaOH的量
沉淀的量
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从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
（氧化铝和氢氧化铝）
[学习目标]
1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；
2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
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二、氧化铝和氢氧化铝
（一）氧化铝
从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途
（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料
（3）自然存在
刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；
红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；
蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质
根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应
（1）与酸反应
（2）与碱反应
氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？
_______________________________
（二）氢氧化铝
氢氧化铝的性质
实验步骤 实验现象 方程式、离子方程式
氨水加入氯化铝溶液中
将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中
将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中
结论 氢氧化铝既能和______，又能和______反应，是______氢氧化物。
拓展资料：
Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：
酸式电离 碱式电离
补充说明：
（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；
（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应；
（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：
AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式
________________________________________________
写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式
________________________________________________
如何实现下面的转化
画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）
（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
（1） （2）
总结归纳
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体
2、氢氧化铝的化学性质
（1）两性
既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
（2）受热易分解
化学方程式：
3、氢氧化铝的制备
4、氢氧化铝的应用
（1）用于治疗胃酸过多症的药物；
（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
明矾净水的介绍（p67）
[练习巩固]
1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3
A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部
2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
_____________________________________、_______________________________________
_____________________________________。
Al(OH)3
H++AlO2- +H2O
Al3++3OH-
Al(OH)3
AlO2-
Al3+
加BaCl2溶液和稀盐酸
焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
白色沉淀
①
无色无味气体
②
③
逐滴加入过量NaOH溶液
加Na2O2固体
白色沉淀
溶液
显紫色
④
加入NaOH的量
沉淀的量
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