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物质的分散系
学习目标1.了解常见的分散系及性质差异
2.掌握电解质的概念，并会书写电离方程式
【交流讨论】如何对混合物进行更细致的分类，其标准是什么？
【阅读与思考】
1．表一、溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）三者之间对比分析
分散系 溶液 胶体 浊液
微粒直径
外观
稳定性
分散质微粒的组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
2．怎样制备胶体？
【活动与探究】P12页
【小结】1.用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一种最简单？
2.胶体有何应用？
【资料卡】P12
【演示实验】溶液的导电性实验
【思考与讨论】在实验中为什么观察到不同的现象？
【学习新知】
1．
2.电离方程式的书写：NａCｌ＝
H2SO4＝
NａOH＝
CH3COOH
NH3·H2O
【跟踪练习】
1．下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
①硫酸②二氧化碳③无水酒精④食盐晶体⑤硫酸钡⑥烧碱⑦铁⑧石墨⑨蔗糖⑩氧气
2．完成下列电离方程式
1) ＝2Na++CO32-
2) KClO3=
3) = Fe3++ SO42-
4) =Ba2++ OH-
【知识拓展】
1．胶体的分类：按分散剂不同，可分为气溶胶，如雾、云、烟；液溶胶，如氢氧化铁胶体，淀粉溶液；固溶胶，如有色玻璃，烟水晶。
2． 胶体能较稳定存在的原因为：胶体微粒带电荷，同一种胶体微粒带同种电荷，带电荷规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；金属硫化物，非金属氧化物，土壤胶粒带负电荷；有些单个大分子即为胶粒，这些胶粒不带电，如淀粉溶液。
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
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