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第四节 硫酸硝酸氨及铵盐
第一课时
学习目标:
1.掌握浓硫酸特性----吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。
2.学会检验SO的原理和方法。
重点提示:浓H2SO4的性质和SO的检验
教学过程
复习:1、写出下列各反应的离子反应方程式
(1)硫酸和生锈的铁钉 (2)硫酸和碳酸钠
(3)硫酸和氢氧化铜 (4)硫酸和氯化钡
2、归纳上述硫酸的性质
硫酸电离方程式
硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?稀硫酸主要体现酸的通性,那么浓硫酸呢?
一、浓硫酸的性质
1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水,能以任意比与水混溶,溶解时放出大量热。
讨论:如何稀释浓硫酸?
现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别 根据是什么
2.浓硫酸的特性
(1)吸水性
(2)脱水性
实验图4-27,观察现象-----物质颜色、体积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁
吸水性和脱水性有何区别?
(3)强氧化性
A、与金属反应
稀H2SO4能否和铜反应?为什么?浓H2SO4能否与铜反应呢?
实验4-8,观察现象
反应方程式为:
讨论:上述反应中:
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物
②反应物的物质的量之比,还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少
③浓硫酸在反应中的作用是什么
讨论:浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起 稀H2SO4是否具有氧化性 两者相比有何差别 举例说明。
B、和非金属反应
讨论:蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味,如何解释?
C、钝化作用
小结:
a.加热条件下,浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外),但不产生H2,一般被还原为无色 。
b.常温下,浓H2SO4可使 钝化。“钝化”并非不反应,是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。
d.浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。
3、硫酸的用途:重要的化工原料、重要的试剂
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_____________
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。_____________
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_____________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_____________
(5)浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_____________
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
练习2、常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是 ( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
练习3、在试管中加入一块Cu片,注入一定量的浓H2SO4,对试管加热充分反应后,
(1)若Cu片还有剩余,H2SO4是否消耗完 (填是或否),其理由是
;观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是 。
(2)若用足量Zn片代替Cu片,H2SO4是否消耗完 (填是或否),理由是: 。
练习4、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是 ( )
A.与Cu反应 B.加酚酞试液 C.用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D.加入Fe或Al
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