第四节 硫酸硝酸氨和铵盐3

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第四节硫酸硝酸氨 铵盐
第三课时
学习目标：
1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。
教学过程：
一．氨：（板书）
1．NH3物理性质：
颜色、状态、气味、密度、溶解性
三态变化情况
演示实验4-9
现象
原因分析
实验结论
1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
3．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应
[讨论]氨水中的成份
氨水的性质
（2）NH3与酸的反应
演示实验图4-32实验.观察现象
反应方程式
练习:写出氨与其它酸反应的方程式
氨气与硫酸反应
过量二氧化碳通入到氨水中
（3）NH3与O2的反应（还原性）
4NH3＋5O2==4NO＋6H2O
4．NH3的实验室制法：
制备原理
分析选择装置
5、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂
[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
二．铵盐
铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
1．铵盐受热易分解：
NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯
2．铵盐与碱的反应：
铵盐能与碱反应放出氨气
NH4Cl和NaOH反应
（NH4）2SO4和Ca(OH)2反应
实验室可利用这个性质来检验NH4＋ 的存在。实验室如何检验NH4+
[小结]：总结本节课的内容。
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、对于氨水的组成的叙述正确的是 ( )
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( )
A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4、下列操作不能用于检验的是 ( )
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
5、可以干燥氨气的物质是 ( )
A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰
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