第四章 非金属及其化合物 归纳与整理2（新人教版）

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第四章 非金属及其化合物 复习学案
复习目标
1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
三．硫和氮的氧化物
硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；
S与H2 ；S与O2 。
1．二氧化硫和三氧化硫
（1）二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。
化学性质：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ；
SO2与Ca(OH)2 ；
SO2与H2O 。
可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。
（2）三氧化硫
SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：
SO3与H2O (工业制 )；
SO3与NaOH ；
SO3与CaO 。
（2）二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。
②NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式： 。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？
3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（1）SO2： 在燃烧或冶炼时生成的。
产生NO2的反应式： 。
（2）酸雨是指 的降水。写出形成酸雨的反应式：
。
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指将 转变为 。
自然界固定氮有途径有 。
工业合成氨的方程式为 。
1．氨
（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。
（2）化学性质：①与水反应 NH3 + H2O .
NH3·H2O?
思考：氨气的喷泉实验说明了什么？
②与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；
思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？
③氨的催化氧化 NH3 + O2 =
（3）写出氨气的三种重要用途：① ，② ，③ 。
（4）氨的制法
反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ；
棉花的作用是 。
2．铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。
（1）热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。
（2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；
(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。
思考：怎样检验铵盐溶液？
3．硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。
（2）浓硫酸的强氧化性：铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，
产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。
思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？
（4）写出硫酸的三种重要用途： 。
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