离子反应 第二课时
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离子反应第二课时
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）
编号 ④ ①
实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液
现象 没有明显现象溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成上清液仍为蓝色
解释及结论 没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：
①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
二、离子方程式书写
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
三、离子方程式的意义
【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
[作业设计]
一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
3 向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
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离子反应第二课时
一、化学反应能否发生的实质
用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）
编号 ④ ①
实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液
现象 没有明显现象溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成上清液仍为蓝色
解释及结论 没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：
①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。
②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
二、离子方程式书写
【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
三、离子方程式的意义
【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
[作业设计]
一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
3 向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，
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