第二节 化学计量在实验中的应用第1课时
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 13.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:14:00 | ||
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文档简介
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第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
教学目标
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性
重点难点
物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
1、物质的量（n）：表示 粒子的集体的物理量。 单位 。符号为
计算公式
注意的问题:
⑴ 专有名词;
⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。
⑶ 阿伏加德罗常数：用 表示，通常使用 6.02×1023 个这个近似值。
阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N=
2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ，符号为 ，常用单位为 。
物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量 摩尔质量
区别 数值任意，单位通常是g 或 kg 数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1
联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
课题习题
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2
2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：
____________________________________________________
3、2.71 g Na2SO4 10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少 含H2O的数目为多少？
4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g
（3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒
练习：
1、下列叙述中，正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5、写出下列物质的摩尔质量：
(1) NaN03： ； （2）S03： ；
(3))NH4+： ； (4)O22 -： ；
教学反思：
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第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
教学目标
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性
重点难点
物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
1、物质的量（n）：表示 粒子的集体的物理量。 单位 。符号为
计算公式
注意的问题:
⑴ 专有名词;
⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。
⑶ 阿伏加德罗常数：用 表示，通常使用 6.02×1023 个这个近似值。
阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N=
2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做 ，符号为 ，常用单位为 。
物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量 摩尔质量
区别 数值任意，单位通常是g 或 kg 数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1
联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
课题习题
1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）
A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023个CO2
2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：
____________________________________________________
3、2.71 g Na2SO4 10H2O中含有Na＋和SO42—的物质的量是多少 含H2O的数目为多少？
4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？
6、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g
（3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒
练习：
1、下列叙述中，正确的是（ ）
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
4．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5、写出下列物质的摩尔质量：
(1) NaN03： ； （2）S03： ；
(3))NH4+： ； (4)O22 -： ；
教学反思：
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