第二节 化学计量在实验中的应用第3课时
文档属性
| 名称 | 第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 13.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:14:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
教学目标
知识与技能：
1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
过程与方法：
1、初步学会对比分析的学习方法
2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
情感态度与价值观：
1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度
3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点难点
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
学习过程
一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，
1、物质的量浓度是指 ，符号为 ，单位
是 ，计算公式：
2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
二、配制一定物质的量浓度的溶液。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线？
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
1、 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？
2、 引流时有少许液体溅出容量瓶外
3、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施
4、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
5、 用于溶解的小烧杯未洗涤
〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？
补充习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）
A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
教学反思：
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
教学目标
知识与技能：
1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
过程与方法：
1、初步学会对比分析的学习方法
2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
情感态度与价值观：
1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度
3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点难点
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
学习过程
一、物质的量浓度：〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，
1、物质的量浓度是指 ，符号为 ，单位
是 ，计算公式：
2、强调：是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
4、 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
二、配制一定物质的量浓度的溶液。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖讨论、探究〗（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？如何理解容量瓶上面的容量、温度和刻度线？
2、实验过程中选用什么仪器最佳？
3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
1、 〖思考〗下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？
2、 引流时有少许液体溅出容量瓶外
3、 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施
4、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出
5、 用于溶解的小烧杯未洗涤
〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？
补充习题
1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）
A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
教学反思：
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网