化学：1.2《 研究物质性质的方法和程序》学案（鲁科版必修1）（第2课时）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2《 研究物质性质的方法和程序》学案（鲁科版必修1）（第2课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:15:00 | ||
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文档简介
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第二节 研究物质性质的方法和程序(第二课时)
学习目标：
1.了解氯气的物理性质，知道氯气主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
教学重点、难点
重点、难点：氯气的化学性质，使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
预习导学
二、研究物质性质的基本程序
对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性，掌握了研究物质的基本方法，那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？
1．研究物质性质的基本程序
阅读课本 P12
首先，要______物质的外观性质（包括物质的__________、_____、_______等）；
第二、要对物质的性质进行_______；运用_____ 的方法，根据物质所属的类别或利用有关的反应规律预测物质的性质；
第三、实验和观察。设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的______和_______，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、解释及结论。对实验现象进行________、________、________，运用_____ 的方法，归纳出物质的通性及特性
2实例——研究氯气的性质
氯气是一种化学性质___________的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造_______________________等。氯气对人体有_____________，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人______；所以制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
一、认识氯气的物理性质
实验内容 实验现象 实验结论
〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。
〖实验2〗取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。
【交流与讨论】
1.你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？_______________________________ _____________________________________________.
2.氯气的物理性质，氯气是_____色________ ，有__________气味，_______ 水。
二、探究氯气的化学性质
（一）预测氯气的性质
1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）
能与_______________________________等金属以及_______________ 等非金属反应。
2、你将通过哪些实验验证你的推测？
（二）实验验证过程
实验内容 实验现象 推断生成物
〖实验1〗用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
〖选做实验3〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
（三）分析、解释及结论
【交流与讨论】
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
（四）比较、归纳
【问题思考】
1、您认为还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？请写出反应的化学方程式。
2、氧气、氢气等都是活泼非金属单质，它们可以和哪些类别的物质反应？
【结论】：氯气是一种_________色的气体，它是一种非常活泼的非金属单质，能与_____、_____ 、______等金属以及______、_____等非金属发生_____反应，化学方程式为__________________________________________________,
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
由于氯气化学性质_____，故氯元素在自然界里以________ 存在。
3、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？
〖预测与假设〗：
〖实验探究〗
实验内容 实验现象 结 论
向氯水中滴入几滴紫色的石蕊试液
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液
将打磨过的镁条投入到新制的氯水中
氯水的漂白性：将干燥的红纸条、湿润红纸条、一朵有绿叶鲜艳的红花分别放入盛有氯气的集气瓶，观察现象。
【结论】：1、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
分子：_______________________________________________，
阳离子：_____________________阴离子____________________________.
2.氯气不仅能_______还能与水_______，生成____________和___________；氯水还具有
__________。
【拓展延伸】
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH===
Cl2 + Ca（OH）2 ===
漂白粉的成分：_________________ 有效成分：_________________
漂白原理：_______________________________________________ 。
阅读：身边的化学,了解能够漂白的常见化合物。
〖典例解析〗例1、. 有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。这种说法对吗？为什么？
例2．当不慎有大量Cl2逸出到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．Na2CO3
A 【当堂检测】
1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A. 氯水 B. 氯化氢 C. 液氯 D. 漂白粉
2.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）。
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液
3.氯水的PH（ ）。
A. >7 B. =7 C. < 7 D. 无法确定
4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）。
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 氯化钠溶液
5.下列关于氯气的描述中不正确的是（ ）。
A.纯净的氯气呈黄绿色 B.氯气有毒
C.氯气不溶于水 D.氯气是一种重要的化工原料
6.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是
A．Cl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl
8、下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
9、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
10、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
11、见光能分解的盐是（ ）
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
12.（4分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________
A、转移到坡下 B、转移到坡上
13.研究物质性质的基本程序主要包括_______________、________________、________________、_____________________。
B卷 【课后达标】
14. 在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是（ ）。
A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2
15. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（ ）。
A. CO2 B. SO3 C. HCl D. Cl2
16.长途运输鱼苗的时候，应使水体溶解的氧气充足，并清除过多的CO2，防止细菌滋生，可
加一些药剂。已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧，但Na2O2释氧太快。则选用的最佳试剂
是（ ）
A. Na2O2 B. HClO C. CaO2 D. 氯水
17. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/LHCI和蒸馏水）。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式____________
(2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）__________
(3)所选用装置的连接顺序应是______（填各接口的字母，连接胶管省略）
18. X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体
(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质。
19. 完成下列转化的化学方程式
Na2O CuCl2
Na NaOH NaCl Cl2 FeCl3
Na2O2 HClO
本节内容总结
---
- -
研究物质性质的一般程序
分类
比较
观察
研究方法和程序
元素化合物知识
比较钠和铁、铜等金属的性质
钠与水的反应
钠与氧气的反应
实验
氯气的性质
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第二节 研究物质性质的方法和程序(第二课时)
学习目标：
1.了解氯气的物理性质，知道氯气主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
教学重点、难点
重点、难点：氯气的化学性质，使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
预习导学
二、研究物质性质的基本程序
对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性，掌握了研究物质的基本方法，那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？
1．研究物质性质的基本程序
阅读课本 P12
首先，要______物质的外观性质（包括物质的__________、_____、_______等）；
第二、要对物质的性质进行_______；运用_____ 的方法，根据物质所属的类别或利用有关的反应规律预测物质的性质；
第三、实验和观察。设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的______和_______，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、解释及结论。对实验现象进行________、________、________，运用_____ 的方法，归纳出物质的通性及特性
2实例——研究氯气的性质
氯气是一种化学性质___________的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造_______________________等。氯气对人体有_____________，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人______；所以制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
一、认识氯气的物理性质
实验内容 实验现象 实验结论
〖实验1〗取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。
〖实验2〗取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。
【交流与讨论】
1.你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？_______________________________ _____________________________________________.
2.氯气的物理性质，氯气是_____色________ ，有__________气味，_______ 水。
二、探究氯气的化学性质
（一）预测氯气的性质
1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）
能与_______________________________等金属以及_______________ 等非金属反应。
2、你将通过哪些实验验证你的推测？
（二）实验验证过程
实验内容 实验现象 推断生成物
〖实验1〗用坩埚钳夹注一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
〖实验2〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
〖选做实验3〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。
（三）分析、解释及结论
【交流与讨论】
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
（四）比较、归纳
【问题思考】
1、您认为还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？请写出反应的化学方程式。
2、氧气、氢气等都是活泼非金属单质，它们可以和哪些类别的物质反应？
【结论】：氯气是一种_________色的气体，它是一种非常活泼的非金属单质，能与_____、_____ 、______等金属以及______、_____等非金属发生_____反应，化学方程式为__________________________________________________,
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
由于氯气化学性质_____，故氯元素在自然界里以________ 存在。
3、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？
〖预测与假设〗：
〖实验探究〗
实验内容 实验现象 结 论
向氯水中滴入几滴紫色的石蕊试液
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液
将打磨过的镁条投入到新制的氯水中
氯水的漂白性：将干燥的红纸条、湿润红纸条、一朵有绿叶鲜艳的红花分别放入盛有氯气的集气瓶，观察现象。
【结论】：1、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
分子：_______________________________________________，
阳离子：_____________________阴离子____________________________.
2.氯气不仅能_______还能与水_______，生成____________和___________；氯水还具有
__________。
【拓展延伸】
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH===
Cl2 + Ca（OH）2 ===
漂白粉的成分：_________________ 有效成分：_________________
漂白原理：_______________________________________________ 。
阅读：身边的化学,了解能够漂白的常见化合物。
〖典例解析〗例1、. 有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。这种说法对吗？为什么？
例2．当不慎有大量Cl2逸出到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．Na2CO3
A 【当堂检测】
1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A. 氯水 B. 氯化氢 C. 液氯 D. 漂白粉
2.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）。
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液
3.氯水的PH（ ）。
A. >7 B. =7 C. < 7 D. 无法确定
4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）。
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 氯化钠溶液
5.下列关于氯气的描述中不正确的是（ ）。
A.纯净的氯气呈黄绿色 B.氯气有毒
C.氯气不溶于水 D.氯气是一种重要的化工原料
6.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是
A．Cl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl
8、下列物质不能由单质直接化合而成的是( )
A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
9、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
10、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
11、见光能分解的盐是（ ）
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
12.（4分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________
A、转移到坡下 B、转移到坡上
13.研究物质性质的基本程序主要包括_______________、________________、________________、_____________________。
B卷 【课后达标】
14. 在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是（ ）。
A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2
15. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（ ）。
A. CO2 B. SO3 C. HCl D. Cl2
16.长途运输鱼苗的时候，应使水体溶解的氧气充足，并清除过多的CO2，防止细菌滋生，可
加一些药剂。已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧，但Na2O2释氧太快。则选用的最佳试剂
是（ ）
A. Na2O2 B. HClO C. CaO2 D. 氯水
17. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/LHCI和蒸馏水）。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式____________
(2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）__________
(3)所选用装置的连接顺序应是______（填各接口的字母，连接胶管省略）
18. X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体
(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X、Y、Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质。
19. 完成下列转化的化学方程式
Na2O CuCl2
Na NaOH NaCl Cl2 FeCl3
Na2O2 HClO
本节内容总结
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研究物质性质的一般程序
分类
比较
观察
研究方法和程序
元素化合物知识
比较钠和铁、铜等金属的性质
钠与水的反应
钠与氧气的反应
实验
氯气的性质
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