化学：1.3《化学中常用的物理量-物质的量》学案（鲁科版必修1）（第3课时）

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第3节 化学中常用的物理量——物理的量(第三课时)
学习目标：
1、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、 掌握物质的量在化学计算中的应用。
［预习导学］
1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？
2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？
四、物质的量浓度
（一）物质的量浓度
1．概念：___________________________________________________________________,叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：________________；常用单位：_____________________。
3．物质的量浓度可以表示为：_________________________________________________数学表达式：________________________________________
4．注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，单位常用_________________；
（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。
5．分析不同溶质的溶液中微粒的种类及数目。
例如1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以________________存在，其中各离子的物质的量分别是_____________________________________________________，从其中取出100mL溶液，溶质的物质的量浓度是_______________，以上各微粒的物质的量浓度是_____________
________________________________________________________________________。
1.0L1mol/L蔗糖溶液中，溶质以_______________存在，质量是 _____________。
【典例解析】
例1、将23.4g NaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得的溶液中溶质的物质的量浓度。若取该溶液100mL，其中所含的Na+离子、Cl-离子的物质的量各是多少？
答案：
23.4gNaCl的物质的量为：
n(NaCl)= m(NaCl) / M(NaCl) = 23.4g / 58.5g / mol = 0.4mol
溶液中NaCl的物质的量浓度为：
c(NaCl) = n(NaCl / V〔NaCl(aq)〕= 0.4mol / 0.25L = 1.6mol L-1
100mL该溶液中含有的NaCl的物质的量：
n(NaCl) = c（NaCl）·V〔NaCl(aq)〕= 1.6mol L-1·0.1L=0.16mol
100mL该溶液含有的Na+离子，Cl-离子的物质的量：
n(Na+)=n(Cl-)=0.16mol
答：所得溶液的物质的量浓度为1.6mol L-1,100mL该溶液中所含Na+离子、Cl-离子的物质的量均是0.16mol。
思考：在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
课本 P23 活动探究，请用NaCl固体配制100ml含0.04mol NaCl的溶液。
（二）、一定物质的量浓度溶液的配制
你认为配制溶液的大致步骤有哪些 需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？
1.容量瓶的结构及使用
2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤__________________________________
实验步骤：
（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2） 称量或量取：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3） 溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；
（4） 转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；
（5） 洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；
（7） 摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。
（8）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
3．注意事项：
（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；
（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；
（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；
（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。
4.误差分析：
步骤 具 体 情 况 误差分析
砝码有油污或生锈
砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)
量筒内有水(量取液体溶质时)
俯视量筒刻度
仰视量筒刻度
吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒
定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度
定容时仰刻度
【典例解析：】
[例1] 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
[答案]15.6mol/L； 29.8%
[例2]（1）用18mol/L的硫酸配制100ml1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，会使其内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B错。若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量会发生改变，所配溶液浓度有误差，故C、D错。
[答案] （1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D
[例3] 某温度下,　固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是
[答案] 选C。
[例4]将100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
[答案] 选A。
【基础巩固】
1. 配制2 L 1.5mol L-1 Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）。
A. 213g B. 284g C. 400g D. 426g
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
3．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
4、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 （ ）
A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
5、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/ B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
6、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
8．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓
度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
9．若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的浓度是 （ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
10． 将 4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_______g。
【综合提升】
1.某物质一定量的溶液,其质量分数为0.2 a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.1 a 。则原溶液的密度
A．大于水的密度 B．等于水 C．小于水的密度 D．无法确定
2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
3．按下列实验方法能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
7．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
8．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中c(K+)= c(Cl－)=1/2 c(Na+)= c(SO42－)，则其溶质可能是
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
10．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV
B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr
C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）
D．饱和溶液的密度（a+b）/V
11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
12．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______________________mol/L；含溶质________________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na+_______________g。
13．（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质质量__________g。
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
称或量
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