化学：2.2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2.2《电解质》学案（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 39.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:16:00 | ||
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文档简介
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电解质（第二课时）
学习目标：
1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）
2. 掌握简单离子反应方程式的书写
3. 进一步学会用实验法进行研究和学习
学习过程：
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【实验·探讨】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ②
③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式
（2）说明出现上述现象的原因：
结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
①盐酸与氢氧化钠溶液的反应
②氯化钠与硝酸银溶液的反应
③碳酸钠与稀盐酸的反应
2、离子反应
概念： 条件：① ② ③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：
ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：
Ba(OH)2溶于水后存在 、 离子，H2SO4溶于水后得 、 。
ⅱ、按离子反应发生的条件判断上述微粒是否结合：
故 与 结合为 沉淀， 与 结合为 (弱电解质)
iii、综合i、ii写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反
应的离子。
Ⅳ、检查是否配平
离子方程式为：
②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例
i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍
写化学式，上述反应改写为：
iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的
离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子方程式
Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电
荷守恒。21世纪教育网
【练习】：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与H2SO4反应
（2）Ba（OH）2与HNO3反应
（3）KOH与盐酸反应
（4）Cu（OH）2与盐酸反应
（5）BaCl2与H2SO4反应
（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应
（3）离子方程式的意义 ：
4、离子反应的应用 ：
（一）离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）
除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外，特别注意下边四种情况:
①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）w w w.k s 5 u.c o m
②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:（请举两个例子）
③弱酸的酸式根离子与H+ 、OH—都不能大量共存:（请举三个例子）
④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存: （请举四个例子）
【练习】：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、ＰＨ＝１的溶液中Na+、HCO3-
（二）离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Ｃｌ－的检验
②ＣＯ３２－的检验
③ＳＯ４２－的检验
【达标练习】
1、判断下列说法是否正确：
（1）食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作用下，NaCl电离出了自由移动的
Na+、Cl-而导电。
（2）NaHSO4能电离出H+，故NaHSO4为酸。
（3）把CaCO3加入水中，不能导电，故CaCO3为非电解质或弱电解质。
（4）Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。
2、下列物质中能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），
属于非电解质的是（ ）。
①汞， ②液氨， ③氯水， ④氯化钠晶体， ⑤盐酸， ⑥干冰， ⑦液氯， ⑧金刚石
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑
4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（ ）
A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
C、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
5、下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4 21世纪教育网
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
7、某反应的离子方程式是S2-＋2H+＝H2S↑，此反应可能是
A、FeS＋2HCl→ B、K2S＋H2SO4(稀)→ C、CuS＋2HCl→
8、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
(2)H+＋OH-＝H2O
(3)2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
(4)2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑
9、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑
料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，
在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________
② _______________________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______________
www.
规律：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）在水中完全电离写离子，难溶于水的物质，气体物质，弱电解，单质，氧化物写化学式。微溶物的处理：在反应物中，若为溶液写离子，若为浊液写化学式，若在生成物中写成化学式
既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。
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电解质（第二课时）
学习目标：
1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）
2. 掌握简单离子反应方程式的书写
3. 进一步学会用实验法进行研究和学习
学习过程：
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
【实验·探讨】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：① ②
③ 。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式
（2）说明出现上述现象的原因：
结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
①盐酸与氢氧化钠溶液的反应
②氯化钠与硝酸银溶液的反应
③碳酸钠与稀盐酸的反应
2、离子反应
概念： 条件：① ② ③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：
ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：
Ba(OH)2溶于水后存在 、 离子，H2SO4溶于水后得 、 。
ⅱ、按离子反应发生的条件判断上述微粒是否结合：
故 与 结合为 沉淀， 与 结合为 (弱电解质)
iii、综合i、ii写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反
应的离子。
Ⅳ、检查是否配平
离子方程式为：
②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例
i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍
写化学式，上述反应改写为：
iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的
离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子方程式
Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电
荷守恒。21世纪教育网
【练习】：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与H2SO4反应
（2）Ba（OH）2与HNO3反应
（3）KOH与盐酸反应
（4）Cu（OH）2与盐酸反应
（5）BaCl2与H2SO4反应
（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应
（3）离子方程式的意义 ：
4、离子反应的应用 ：
（一）离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）
除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外，特别注意下边四种情况:
①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）w w w.k s 5 u.c o m
②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:（请举两个例子）
③弱酸的酸式根离子与H+ 、OH—都不能大量共存:（请举三个例子）
④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存: （请举四个例子）
【练习】：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、ＰＨ＝１的溶液中Na+、HCO3-
（二）离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Ｃｌ－的检验
②ＣＯ３２－的检验
③ＳＯ４２－的检验
【达标练习】
1、判断下列说法是否正确：
（1）食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作用下，NaCl电离出了自由移动的
Na+、Cl-而导电。
（2）NaHSO4能电离出H+，故NaHSO4为酸。
（3）把CaCO3加入水中，不能导电，故CaCO3为非电解质或弱电解质。
（4）Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。
2、下列物质中能导电的是（ ），属于电解质的是（ ），
属于非电解质的是（ ）。
①汞， ②液氨， ③氯水， ④氯化钠晶体， ⑤盐酸， ⑥干冰， ⑦液氯， ⑧金刚石
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑
4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（ ）
A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
C、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
5、下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4 21世纪教育网
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
7、某反应的离子方程式是S2-＋2H+＝H2S↑，此反应可能是
A、FeS＋2HCl→ B、K2S＋H2SO4(稀)→ C、CuS＋2HCl→
8、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓
(2)H+＋OH-＝H2O
(3)2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
(4)2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑
9、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑
料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，
在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________
② _______________________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______________
www.
规律：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）在水中完全电离写离子，难溶于水的物质，气体物质，弱电解，单质，氧化物写化学式。微溶物的处理：在反应物中，若为溶液写离子，若为浊液写化学式，若在生成物中写成化学式
既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。
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