化学：2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）（第2课时）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）（第2课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:17:00 | ||
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文档简介
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第二节 电解质
（第2课时）
【课前学案】
旧知回顾
1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：
H2SO4____________________ HClO__________________
Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.
新课预习
1．一般书写离子方程式时可分四步：
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：
（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？
【课堂学案】
重难点突破：
1、指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓
（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2＋+CO2－3+2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑
（5）Al与盐酸反应 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH－+CO2 === CO2－3+H2O
2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4=== BaSO4↓表示的是 （ ）
A、硝酸钡溶液与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、碳酸钡与稀硫酸 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，HSO－4在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H＋+SO2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是 （ ）
A、酸 B、盐 C、碱 D、氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”
（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】
夯实基础
1．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）
A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋来自同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
4．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
8．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
9．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
10．除杂（括号里的物质为杂质）。
物质 加入的试剂 离子方程式
HNO3(H2SO4)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
KNO3(KCl)
B组能力提升
11．某溶液中含有大量Ag＋、Cu2＋、Ba2＋三种阳离子中的两种和NO－3、Cl－、OH－、CO2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
A．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－ B．Ag＋、Ba2＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ D．Cu2＋、Ag＋、NO－3、CO2－3
12．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
13．有下列离子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）
（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时
1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-
（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-
（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-
（5）没有注意电荷守恒 （6）Fe与盐酸反应生成Fe2+
（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-
2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。选C
3、〖答案〗（1）B （2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na 2SO4+H2O+CO2↑ 2H++CO32-==H2O+CO2↑
A组夯实基础答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、C 8、AD
9、略
10、Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+ 盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓
B组能力提升答案
11、C 12、CD
13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－
14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓
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第二节 电解质
（第2课时）
【课前学案】
旧知回顾
1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：
H2SO4____________________ HClO__________________
Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.
新课预习
1．一般书写离子方程式时可分四步：
①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：
（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？
【课堂学案】
重难点突破：
1、指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋+SO2－4 === BaSO4↓
（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2＋+CO2－3+2H＋ === Ca2＋+H2O+CO2↑
（5）Al与盐酸反应 Al+2H＋ ===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH－+CO2 === CO2－3+H2O
2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4=== BaSO4↓表示的是 （ ）
A、硝酸钡溶液与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、碳酸钡与稀硫酸 D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液
3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，HSO－4在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H＋+SO2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是 （ ）
A、酸 B、盐 C、碱 D、氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”
（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】
夯实基础
1．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）
A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂 B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋来自同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
4．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br― B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
8．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
9．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑
（2）H++OH－===H2O
（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑
（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑
10．除杂（括号里的物质为杂质）。
物质 加入的试剂 离子方程式
HNO3(H2SO4)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
KNO3(KCl)
B组能力提升
11．某溶液中含有大量Ag＋、Cu2＋、Ba2＋三种阳离子中的两种和NO－3、Cl－、OH－、CO2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
A．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－ B．Ag＋、Ba2＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ D．Cu2＋、Ag＋、NO－3、CO2－3
12．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
13．有下列离子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）
（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时
1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-
（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-
（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-
（5）没有注意电荷守恒 （6）Fe与盐酸反应生成Fe2+
（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-
2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。选C
3、〖答案〗（1）B （2）＜
（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na 2SO4+H2O+CO2↑ 2H++CO32-==H2O+CO2↑
A组夯实基础答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、A 6、CD 7、C 8、AD
9、略
10、Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+ 盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓
B组能力提升答案
11、C 12、CD
13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－
14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓
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