化学：2.3.2《 氧化剂与还原剂》课前学案

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第三节 氧化剂与还原剂
（第2课时）
班级：___________ 姓名：_____________
【课前学案】
[旧知回顾]
完成下列有铁元素参与的化学方程式：
(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________
(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________
(3)高炉炼铁____________________________________
(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________
[新课预习]
1.从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。
2.铁和铁的化合物的存在
(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________)。
【课堂学案】
[重难点突破]
1.铁的重要化学性质
(1)铁与活泼非金属单质反应
铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___
_________________；铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为____________。
(2)铁丝和水蒸气的反应
化学方程式为___________________________________。
(3)与酸反应
与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应
将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
2.铁的重要化合物
(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。铁的氢氧化物主要有_______和_________。
(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。
(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题
①Fe(OH)2_______________,易被氧化成_________________：
②方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
③反应现象是：___________→_____________→_____________。
3.向FeCl3溶液中加入试剂：
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________ Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：____________________
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液__________________ Fe2+无_____性
向FeCl2溶液中加入试剂：
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________ Fe2+具有_____性离子方程式：________________
向FeCl2溶液中加入足量锌粉 溶液由浅绿色变为_____色 Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________
总结：
Fe3＋的检验：________________________________________________________
Fe2＋的检验：________________________________________________________
4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
5.铁元素与人体健康
(1)铁元素的生理功能________________________________________________________
(2)人体缺铁的危害___________________________________________________
(3)科学合理食用富铁食品及补铁________________________________________
________________________________________________________________。
[重点、难点精讲]
1、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2、“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
[典例解析]
例1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
　　A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
[分析]：加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
[解答]：C
[启示]：学习铁及其化合物的性质要抓住价态，从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3+遇SCN- 会生成红色物质的特性。
例2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
　　①过量的Fe与Cl2反应；
　　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
　　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
　　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
　　(A)只有① (B)只有①② (C)只有①②③ (D)全部
[分析] 本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
　　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
　　②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+。
　　③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反应。
　　④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
[解答]：C
[点拨]：铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。
Fe
Fe2+
Fe3+
弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）
Al、Zn
强氧化剂
Al 、Zn
强氧化剂
Fe、H2S、I-、Cu
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