化学：2.3.2《氧化剂与还原剂》课后学案
文档属性
| 名称 | 化学：2.3.2《氧化剂与还原剂》课后学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-07 17:18:00 | ||
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文档简介
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第三节 氧化剂与还原剂
（第2课时） 2009年7月7日
班级：___________ 姓名：_____________
【课后学案】
A组
1．制备FeSO4最适宜的方法是 ( )
A．过量的铁与稀硫酸反应 B．FeO与稀硫酸反应
C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应
2．在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－=RO－4＋2F－＋H2O，从而可知，在ROn－3中，元素R的化合价是 ( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
4．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是 ( )
A．高锰酸钾溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．氯化铁溶液
5．过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Fe2＋和Fe3＋ D．H＋
6．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
7．能大量共存于同一溶液中的两种离子是 ( )
A．Fe3＋和I－ B．Fe2＋和S2－ C．Fe2＋和Cu2＋ D．Fe2＋和Fe3＋
B组
1．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
2．下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是 ( )
A、Fe＋HCl B．过量铁＋稀硝酸 C．FeCl2＋Cl2 D．Fe＋CuSO4
3．将8.4 g铁粉和3.2 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是 ( )
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．1.2 L
4．将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少 ( )
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
5．有0．4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通人过量的澄清石灰水中，得到0．75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
6．铁、镁、铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 ( )
A．所失去的电子数目相等 B．质量相等
C．物质的量相等 D．质量比是28:12:9
7．能证明溶液中含有Fe2＋的实验是 ( )
A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
8．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
9．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
10．在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液____________色，若加入几滴氯水，溶液呈___________色，有关的离子方程式为_________________________________________。
11．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可采用试剂_____________，化学方程式为__________________________________________；
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可采用试剂______________，离子方程式为_________________________________________。
12．将单质铁、铜与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处。
(1)充分反应后，铁有剩余，则容器内还可能有______________；
(2)若充分反应后，容器内有相当量的Cu2＋，则可能还有________________；
(3)除Cu2＋外，还有相当量的Cu，则可能还有_________。
A组参考答案
1、A 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、CD
B组参考答案
1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、AD 7、A 8、C 9、BC
10、不变 红 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
11、Cl2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 Fe 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
12、(1)Fe2＋、Cu (2)Fe2＋、Cu (3)Fe2＋
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第三节 氧化剂与还原剂
（第2课时） 2009年7月7日
班级：___________ 姓名：_____________
【课后学案】
A组
1．制备FeSO4最适宜的方法是 ( )
A．过量的铁与稀硫酸反应 B．FeO与稀硫酸反应
C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应
2．在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－=RO－4＋2F－＋H2O，从而可知，在ROn－3中，元素R的化合价是 ( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
4．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是 ( )
A．高锰酸钾溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．氯化铁溶液
5．过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Fe2＋和Fe3＋ D．H＋
6．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
7．能大量共存于同一溶液中的两种离子是 ( )
A．Fe3＋和I－ B．Fe2＋和S2－ C．Fe2＋和Cu2＋ D．Fe2＋和Fe3＋
B组
1．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
2．下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是 ( )
A、Fe＋HCl B．过量铁＋稀硝酸 C．FeCl2＋Cl2 D．Fe＋CuSO4
3．将8.4 g铁粉和3.2 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是 ( )
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．1.2 L
4．将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少 ( )
A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
5．有0．4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通人过量的澄清石灰水中，得到0．75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
6．铁、镁、铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 ( )
A．所失去的电子数目相等 B．质量相等
C．物质的量相等 D．质量比是28:12:9
7．能证明溶液中含有Fe2＋的实验是 ( )
A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
8．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
9．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
10．在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液____________色，若加入几滴氯水，溶液呈___________色，有关的离子方程式为_________________________________________。
11．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可采用试剂_____________，化学方程式为__________________________________________；
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可采用试剂______________，离子方程式为_________________________________________。
12．将单质铁、铜与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处。
(1)充分反应后，铁有剩余，则容器内还可能有______________；
(2)若充分反应后，容器内有相当量的Cu2＋，则可能还有________________；
(3)除Cu2＋外，还有相当量的Cu，则可能还有_________。
A组参考答案
1、A 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、CD
B组参考答案
1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、AD 7、A 8、C 9、BC
10、不变 红 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
11、Cl2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 Fe 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
12、(1)Fe2＋、Cu (2)Fe2＋、Cu (3)Fe2＋
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