宿迁市2008～2009学年第二学期期末调研测试（高一化学）

2008～2009学年宿迁市第二学期期末化学调研测试
满分：120分； 时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Zn：65
第1卷(选择题 共48分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于生活中化学的叙述正确是
A．油脂是热值最高的营养物质
B．加入硫酸铵的浓溶液可使溶液中的蛋白质析出，使蛋白质失去生理活性
c．钢铁易生锈，是因为铁的金属性较强而发生化学腐蚀
D．甲醇和乙醇有相似的气味，均可用于配制饮用酒和调味用的料酒
2．下列说法不正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．红磷与白磷互为同素异形体 D．干冰与二氧化碳互为同系物
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式： D． K+离子的结构示意图：
4．若甲烷与氯气以物质的量之比l:3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl
5．下列说法不正确的是
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学变化中都伴有能量变化
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
6．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3
B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化
C．t分钟内，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA
B．标准状况下，22.4L水中所含有的分予数为NA
C．O.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子
D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产：生NA个氯气分予
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂(括号内)中不正确的是
A．白酒、食醋(NaHCO3溶液) B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu(OH)2悬浊液]
C．食盐、纯碱(盐酸) D．淀粉、鸡蛋清(碘水)
10．1mol某烃完全燃烧后， 能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为
11．下列递变规律不正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
12．下面实验操作可以实现实验目的的是
A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
13．花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为 C19H3lCOOH，是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分．
14.25℃、101kPa时，lg甲醇完全燃烧生成CO2 气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
第11卷(非选择题 共72分)
15．(11分)(1)用适当的化学用语填写下列空格：
甲基的化学式_______ 氢氧化钾的电子式_______．
N2的结构式_______ 乙炔的结构简式_______
(2)现有a．MgCl2 b．金刚石c．NH4NO3 d．Na2O e．干冰f．碘9．二氧化硅晶体
h．聚氯乙烯塑料i．石墨九种物质，请用相应字母填空：
①属于原子晶体的化合物是______________________
②固态时属于分予晶体的化合物是_____________________
③熔化时只需要破坏共价键的单质是___________________
④既含有离子键又含有共价键的是____________________
⑤属于合成有机高分子的是________________
⑥能导电的是_________
⑦e与g的沸点相比，较高的是__________________
16．(12分)(1)某有机物的结构简式为请你写出该有机物官能团的名称：__________________________________
(2)完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①由乙烯制聚乙烯：____________________________，(___________反应)
②由苯制硝基苯：____________________________，(_____________反应)
③乙醛的催化氧化：_________________________，(_____________反应)
17．(12分)“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________________________
(2)浓硫酸的作用是：①______________；③_____________
(3)插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为________________
(4)将接收液与乙酸乙酯分离的方法是___________________
(5)做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____________
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________________(填序号)
①单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸
②单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等
18．(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能
发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据图中信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ______ 、C______ 、H ______ 、丙______
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①________________________________________________________________
反应④________________________________________________________________
(3)反应⑤属于下列反应类型中_______________(填写序号)。
A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
19．(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率 变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间(rain) I 2 3 4 5
氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
①反应速率最大的(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)时间段为_____________．
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是__________________(填相应字母)；
做法不可行的理由是___________________________________________________
20．(5分)将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2S04恰好反应完全。
(1)该原电池的负极反应式为
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1
(3)列式计算锌片减少的质量。
21．(12分)x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素。x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应。据以上信息请回答下列问题。
(1)X的元素符号为： ， W元素在元素周期表中的位置是 w与Y可以按原子个数比l:2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是 (用化学式填写)。
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液至过量，现象为
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要 的工业原料，该反应的化学方程式为
宿迁市2008～2009学年第二学期期末调研测试
高一化学参考答案
选择题(1～8为单项选择题，9～14为不定项选择题，共48分)