第二节 《燃烧热 能源》
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第二节 燃烧热 能源
【学习目标】1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【重点、难点】燃烧热概念及相关计算。
【知识梳理】
[复习] 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项
一、燃烧热
反应热可分为 、 、 等
1．燃烧热定义： ，叫做该物质的燃烧热。
【注意】 (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成 ，H2燃烧生成 ，S燃烧生成 。
(2)燃烧热通常是由 测得的。
(3)可燃物以 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
已知热化学方程式:
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
试回答：（1）C和CO的燃烧热分别是 、 ；
（2）上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是 ，
为什么？ 。
【例2】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，可更好地控制反应条件，充分利用能源。
二、能源
1.能源就是 ，它包括
。
2. 新能源有 等，这些新能源的特点是
。
[知能训练]
1、下列说法或表示方法中正确的是：（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8 kJ· mol-1
C.Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) △H＜0
D.已知中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合， 放出的热量要大于57.3 kJ
2、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）
A.空气量越大越好 B.固体燃料块越细越好
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 C. 温度必须达到着火点
3、下列说法中不正确的是 （ ）
A、煤、石油、天然气均为化石能源
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D、化石能源是可再生能源
4、在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
5、在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=－bkJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=－bkJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol
6、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是 （ ）
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
7、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ/mol
D、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400kJ/mol
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则 （ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1叫
C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量
10、已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-11.1 kJ·mol—1
B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-111 kJ·mol-1
C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-394 kJ·mol-1
D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-283 kJ·mol-1
11、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g)
12、下列各组物质中，全部属于化石燃料的是（ ）
A.煤、天然气、木材 B.秸杆、焦炭、汽油
C.柴油、柴草、煤油 D.天然气、石油、煤
13、有关能源的说法不正确的是（ ）
A.煤、石油、天然气均为化石能源 B.化石能源均为非再生能源
C.氢能是可再生能源 D.氢能、核能均为无污染的高效能源
14、已知下列热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 KJ／mo1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 KJ／mo1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 KJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
15、充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol／LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为（ ）
A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q
16、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol—1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－846.3kJ·mol—1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ·mol—1
D．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ·mol—1
17、乙知下列两个热化学方程式；
H2(g)+ O2(g)===H2O(1) △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C 3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
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第二节 燃烧热 能源
【学习目标】1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【重点、难点】燃烧热概念及相关计算。
【知识梳理】
[复习] 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项
一、燃烧热
反应热可分为 、 、 等
1．燃烧热定义： ，叫做该物质的燃烧热。
【注意】 (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成 ，H2燃烧生成 ，S燃烧生成 。
(2)燃烧热通常是由 测得的。
(3)可燃物以 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
已知热化学方程式:
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
试回答：（1）C和CO的燃烧热分别是 、 ；
（2）上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是 ，
为什么？ 。
【例2】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，可更好地控制反应条件，充分利用能源。
二、能源
1.能源就是 ，它包括
。
2. 新能源有 等，这些新能源的特点是
。
[知能训练]
1、下列说法或表示方法中正确的是：（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8 kJ· mol-1
C.Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) △H＜0
D.已知中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合， 放出的热量要大于57.3 kJ
2、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）
A.空气量越大越好 B.固体燃料块越细越好
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 C. 温度必须达到着火点
3、下列说法中不正确的是 （ ）
A、煤、石油、天然气均为化石能源
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D、化石能源是可再生能源
4、在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
5、在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=－bkJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=－bkJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol
6、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是 （ ）
A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
7、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ/mol
D、1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400kJ/mol
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则 （ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H20(g)；ΔH=+483．6 kJ·mol一1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1叫
C．1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol 02的能量总和大于2 mol H2 0(g)的能量
10、已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-11.1 kJ·mol—1
B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-111 kJ·mol-1
C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-394 kJ·mol-1
D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-283 kJ·mol-1
11、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g)
12、下列各组物质中，全部属于化石燃料的是（ ）
A.煤、天然气、木材 B.秸杆、焦炭、汽油
C.柴油、柴草、煤油 D.天然气、石油、煤
13、有关能源的说法不正确的是（ ）
A.煤、石油、天然气均为化石能源 B.化石能源均为非再生能源
C.氢能是可再生能源 D.氢能、核能均为无污染的高效能源
14、已知下列热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 KJ／mo1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 KJ／mo1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 KJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
15、充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol／LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为（ ）
A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q
16、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol—1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－846.3kJ·mol—1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ·mol—1
D．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ·mol—1
17、乙知下列两个热化学方程式；
H2(g)+ O2(g)===H2O(1) △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C 3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
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