化学：2.2《《化学反应的限度2》学案（鲁科版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2《《化学反应的限度2》学案（鲁科版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 09:59:00 | ||
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文档简介
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《化学反应的限度》第2课时
［学习目标］
1、通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡及其常数的影响。
２、通过实验现象的分析，掌握利用Q与K的关系判断浓度对平衡移动的影响.
［教学重点］温度、浓度对化学平衡的影响。
［教学难点］温度、浓度对化学平衡的影响。
［复习填空］
１、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系：当Ｑ 〉K时，反应 达平衡， 向移动；
当Q〈 K时，反应 达平衡， 向移动；
当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。
2、在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3、平衡移动的方向是什么？
⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
[学习过程]
1、 外界条件对化学平衡的影响
[活动·探究]
⑴温度的影响：
已知NO2 在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4 。
2NO2 N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1
(红棕色) （无色）
该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。
[思考]若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材P49来填空）
热水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色，原因是： 的浓度变大，由于在上述反应中NO2 是反应物，其浓度增大，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的逆过冷水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色
，原因是： 的浓度变小，由于在上述反应中NO2 反应物，其浓度减小，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的是 热的，所以平衡向 热反应的方向移动。
通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ① 上述反应的平衡常数的表达式是什么？
②分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。降低温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。
③ 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。
[针对练习]
1、已知PCl5 气体的分解反应为PCl5（g）PCl3 （g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( )
A、吸热反应 B、放热反应
C、反应的△H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A、加入一种反应物 B、增大体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂
（2）浓度的影响
参看教材P48[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式:
①上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
②上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向
方向移动。
③写出该反应的平衡常数的表达式： 。
④从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q不等于 K，此时平衡被破坏，只有增大反应物浓度或减小生成物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。总结浓度对平衡移动的影响的结论是：
[针对练习] 3。 在500℃时，2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。
改变条件 正反应速率 平衡移动的方向 SO2的转化率
增大O2 浓度
增大SO2 浓度
减小SO3浓度
休积不变充入氩气
[参看教材49页] 浓度对平衡移动的影响有什么应用？思考为什么工业上制SO3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。
3、压强变化对化学平衡的影响
阅读分析教材49页并总结压强对化学平衡的影响规律：
对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)
（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+b思考：对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，你能利用K来说明压强对化学平衡的影响规律吗？
[针对练习]4。.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
小结：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
本节内容自我小结]：
作业：完成课本50页1、2题
其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动；
降低温度，平衡向 方向移动；
其他条件不变时，增大 物的浓度或减小 的浓度，会使Q﹤K平衡正移；减小 物的浓度或增大 物的浓度会使Q﹥K，平衡左移。
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《化学反应的限度》第2课时
［学习目标］
1、通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡及其常数的影响。
２、通过实验现象的分析，掌握利用Q与K的关系判断浓度对平衡移动的影响.
［教学重点］温度、浓度对化学平衡的影响。
［教学难点］温度、浓度对化学平衡的影响。
［复习填空］
１、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系：当Ｑ 〉K时，反应 达平衡， 向移动；
当Q〈 K时，反应 达平衡， 向移动；
当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。
2、在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3、平衡移动的方向是什么？
⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
[学习过程]
1、 外界条件对化学平衡的影响
[活动·探究]
⑴温度的影响：
已知NO2 在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4 。
2NO2 N2O4 △H=-57.2kJ·mol-1
(红棕色) （无色）
该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。
[思考]若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材P49来填空）
热水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色，原因是： 的浓度变大，由于在上述反应中NO2 是反应物，其浓度增大，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的逆过冷水：相当于给烧瓶 温度，现象：混合气体的颜色
，原因是： 的浓度变小，由于在上述反应中NO2 反应物，其浓度减小，是平衡向 移动的结果。又因为该反应的是 热的，所以平衡向 热反应的方向移动。
通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ① 上述反应的平衡常数的表达式是什么？
②分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。降低温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K的值 。
③ 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。
[针对练习]
1、已知PCl5 气体的分解反应为PCl5（g）PCl3 （g）+ Cl2 (g),在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl5 有97%分解,则此反应是( )
A、吸热反应 B、放热反应
C、反应的△H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A、加入一种反应物 B、增大体系的压强
C、升高温度 D、使用催化剂
（2）浓度的影响
参看教材P48[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式:
①上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
②上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向
方向移动。
③写出该反应的平衡常数的表达式： 。
④从Q与K的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q不等于 K，此时平衡被破坏，只有增大反应物浓度或减小生成物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。总结浓度对平衡移动的影响的结论是：
[针对练习] 3。 在500℃时，2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) △H﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。
改变条件 正反应速率 平衡移动的方向 SO2的转化率
增大O2 浓度
增大SO2 浓度
减小SO3浓度
休积不变充入氩气
[参看教材49页] 浓度对平衡移动的影响有什么应用？思考为什么工业上制SO3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。
3、压强变化对化学平衡的影响
阅读分析教材49页并总结压强对化学平衡的影响规律：
对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)
（1）若a+b>c+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+b
[针对练习]4。.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
小结：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
本节内容自我小结]：
作业：完成课本50页1、2题
其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向移动；
降低温度，平衡向 方向移动；
其他条件不变时，增大 物的浓度或减小 的浓度，会使Q﹤K平衡正移；减小 物的浓度或增大 物的浓度会使Q﹥K，平衡左移。
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