化学：2.4《化学反应热计算》学案（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：2.4《化学反应热计算》学案（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 14.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 09:59:00 | ||
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文档简介
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化学反应热计算（原创）
刘华路
第一课时 盖斯定律
教学目标：掌握并理解好盖斯定律的内容和实质
根据热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，计算一些反应的反应热
教学重点：盖斯定律、反应热计算
教学难点：盖斯定律的应用
教学过程：阅读教材理解盖斯定律的内涵
探究性问题：相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）C(s) + O2(g) ═ CO2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？
阅读教材，完成探究性问题
一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。
如图表示： a
始态－－－－－－－－－－→终态
学生总结：根据盖斯定律几个能量之间的关系是
2 运用盖斯定律解题的常用的方法
例题1 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 。。。1 △H 1=-285,8×2 KJ mol-1
2H2O(g)====2H2O(l) .。。。。2 △H2 =-44.0 KJ mol-1
求：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的反应热△H
解方法一化学方程式相加
解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 相应的△H=
解法二根据盖斯定律得：虚拟路径
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
2H2O(g)
得到△H=
例题2教材的例题；略
例题3 已知;P4(s,白磷)+ 5O2(g)====P4O10(S) 反应热是-2983.2 KJ mol-1
4P(s,红磷)+ 5O2(g)==== P4O10(S) 反应热是-738.5 KJ mol-1
白磷转化为红磷的热化学方程式：
相同的情况下，能量较低的是
那个稳定性好：
3利用化学方程式计算时注意：
（1） 化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；
（2） 化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。
（3） 将一个化学方程式颠倒时，反应热的符号也改变。
练习题1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4) NH3· H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
2：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol
Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
3：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下
已知 C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)
△H = -393.5kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△ H = -283.0kJ/mol
求C(s，石墨) + O2(g) = CO(g)的反应焓变。
4金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。
某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）。
A. 2:1 B. 1:2 C．1:1 D．2:3
答案： 1. +16.3 kJ/mol 2. +178.5 kJ/mol 3. -110.5 kJ/mol 4.A 5.C
△H2
△H1
△H
△H4
△H5
△H3
△H
△H2
△H1
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化学反应热计算（原创）
刘华路
第一课时 盖斯定律
教学目标：掌握并理解好盖斯定律的内容和实质
根据热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，计算一些反应的反应热
教学重点：盖斯定律、反应热计算
教学难点：盖斯定律的应用
教学过程：阅读教材理解盖斯定律的内涵
探究性问题：相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）C(s) + O2(g) ═ CO2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？
阅读教材，完成探究性问题
一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。
如图表示： a
始态－－－－－－－－－－→终态
学生总结：根据盖斯定律几个能量之间的关系是
2 运用盖斯定律解题的常用的方法
例题1 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 。。。1 △H 1=-285,8×2 KJ mol-1
2H2O(g)====2H2O(l) .。。。。2 △H2 =-44.0 KJ mol-1
求：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的反应热△H
解方法一化学方程式相加
解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 相应的△H=
解法二根据盖斯定律得：虚拟路径
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
2H2O(g)
得到△H=
例题2教材的例题；略
例题3 已知;P4(s,白磷)+ 5O2(g)====P4O10(S) 反应热是-2983.2 KJ mol-1
4P(s,红磷)+ 5O2(g)==== P4O10(S) 反应热是-738.5 KJ mol-1
白磷转化为红磷的热化学方程式：
相同的情况下，能量较低的是
那个稳定性好：
3利用化学方程式计算时注意：
（1） 化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；
（2） 化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。
（3） 将一个化学方程式颠倒时，反应热的符号也改变。
练习题1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4) NH3· H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
2：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol
Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
3：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下
已知 C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)
△H = -393.5kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△ H = -283.0kJ/mol
求C(s，石墨) + O2(g) = CO(g)的反应焓变。
4金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。
某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）。
A. 2:1 B. 1:2 C．1:1 D．2:3
答案： 1. +16.3 kJ/mol 2. +178.5 kJ/mol 3. -110.5 kJ/mol 4.A 5.C
△H2
△H1
△H
△H4
△H5
△H3
△H
△H2
△H1
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