第二节 元素周期律（第1课时）
文档属性
| 名称 | 第二节 元素周期律（第1课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:00:00 | ||
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文档简介
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第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 （第1课时）
学习目标：
1、认识核外电子排布规律。
2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
知识梳理：
一、 原子核外电子的排布
1． 核外电子的能量、运动区域、电子层
核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在___________的区域运动，而能量高的电子在___________的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用n=1,2,3,4,5,6,7或______________________来表示从内到外的电子层。
2．核外电子的排布规律
原子核外电子是分层排布的。一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等等。各电子层可容纳电子数的规律为：
⑴每层最多容纳2n2个电子
⑵最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
⑶次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
【例1】根据下列条件写出元素名称和元素符号，判断各元素在元素周期表中的位置。
⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 ____________________________________
⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。________________________________
⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。___________________
⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。____________________________
二、元素周期律
请同学们阅读并填写课本14－15页表格，观察、思考、讨论 :
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现 变化。
其中，原子半径同一周期从左向右逐渐 。化合价正价＋1→ ,中间开始出现负化合价, 从－4→ 。
【例2】下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F、Ne电子层数依次增多
C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D. O、S、Se氧化性依次减弱
【补充】粒子半径大小的比较
1、原子半径大小
⑴电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。
⑵最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐渐增大。
2、离子半径大小
⑴同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
⑶带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
⑷所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋ )可选 r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋ )
【例3】 已知短周期元素的离子、、、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C
解析：由题意可知元素A、B在第三周期，元素C、D在第二周期。①由离子所带电荷数可推知元素A在B右，原子序数a＞b；元素D在C右，原子序数d＞c，故原子序数a＞b＞d＞c。②由电子层结构相同，随着原子序数增大，离子半径依次减小，可推得离子半径：C＞D＞B＞A。③由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，得原子半径B＞A和C＞D，故有原子半径B＞A＞C＞D，单质的还原性B＞A＞C＞D。
知能检测：
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层电子层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．下列粒子结构示意图中不正确的是
3．在下列元素中，原子核外最外层电子数是元素在周期表中的周期数整数倍的是（ ）
A．O B．F C．S D．Cl
4．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（ ）
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
6.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
7．X元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是 （ ）
A． MgF2 B． MgCl2 C． CaCl2 D． CaBr2
8．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ）
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期的元素 D．可以相互化合形成化合物
9．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：C、E是金属元素，A和E元素原子的最外层电子都只有一个，B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，由此推知：A是__________.B是________C是___________D是_________E是__________(写元素名称)
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第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 （第1课时）
学习目标：
1、认识核外电子排布规律。
2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
知识梳理：
一、 原子核外电子的排布
1． 核外电子的能量、运动区域、电子层
核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在___________的区域运动，而能量高的电子在___________的区域运动。不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用n=1,2,3,4,5,6,7或______________________来表示从内到外的电子层。
2．核外电子的排布规律
原子核外电子是分层排布的。一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等等。各电子层可容纳电子数的规律为：
⑴每层最多容纳2n2个电子
⑵最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
⑶次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
【例1】根据下列条件写出元素名称和元素符号，判断各元素在元素周期表中的位置。
⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 ____________________________________
⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。________________________________
⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。___________________
⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。____________________________
二、元素周期律
请同学们阅读并填写课本14－15页表格，观察、思考、讨论 :
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现 变化。
其中，原子半径同一周期从左向右逐渐 。化合价正价＋1→ ,中间开始出现负化合价, 从－4→ 。
【例2】下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F、Ne电子层数依次增多
C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D. O、S、Se氧化性依次减弱
【补充】粒子半径大小的比较
1、原子半径大小
⑴电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。
⑵最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐渐增大。
2、离子半径大小
⑴同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
⑶带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
⑷所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋ )可选 r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋ )
【例3】 已知短周期元素的离子、、、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C
解析：由题意可知元素A、B在第三周期，元素C、D在第二周期。①由离子所带电荷数可推知元素A在B右，原子序数a＞b；元素D在C右，原子序数d＞c，故原子序数a＞b＞d＞c。②由电子层结构相同，随着原子序数增大，离子半径依次减小，可推得离子半径：C＞D＞B＞A。③由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，得原子半径B＞A和C＞D，故有原子半径B＞A＞C＞D，单质的还原性B＞A＞C＞D。
知能检测：
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层电子层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．下列粒子结构示意图中不正确的是
3．在下列元素中，原子核外最外层电子数是元素在周期表中的周期数整数倍的是（ ）
A．O B．F C．S D．Cl
4．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（ ）
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
6.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
7．X元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是 （ ）
A． MgF2 B． MgCl2 C． CaCl2 D． CaBr2
8．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ）
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期的元素 D．可以相互化合形成化合物
9．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：C、E是金属元素，A和E元素原子的最外层电子都只有一个，B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，由此推知：A是__________.B是________C是___________D是_________E是__________(写元素名称)
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