第三节 化学键（第1课时）
文档属性
| 名称 | 第三节 化学键（第1课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 89.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:01:00 | ||
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文档简介
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
学习目标： 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
知识梳理：
一、离子键
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
2、电子式
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
①用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子 铝离子
氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl： MgO
CaCl 2 ： Na 2 O 2
③用电子式表示下列化合物的形成过程：
用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
KBr：
MgCl 2 ：
Na 2 S：
知能检测：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误的是
A．OH－的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
8．xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为 ；xy２型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为 ；xy３型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
。
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
学习目标： 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
知识梳理：
一、离子键
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
2、电子式
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
①用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子 铝离子
氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl： MgO
CaCl 2 ： Na 2 O 2
③用电子式表示下列化合物的形成过程：
用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
KBr：
MgCl 2 ：
Na 2 S：
知能检测：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误的是
A．OH－的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
8．xy型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为 ；xy２型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为 ；xy３型的离子化合物，x所在的族为 ；Ｙ所在的族为
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