第三节 化学键（第2课时）
文档属性
| 名称 | 第三节 化学键（第2课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 19.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:01:00 | ||
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文档简介
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第2课时)
学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
重点难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。
知识梳理：
二、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ）
2、共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2
③用电子式表示下列形成过程：
H2 ：
HCl：
CO2 ：
H2O：
3、共价键的分类
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
三、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ，
，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
知能检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第2课时)
学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
重点难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。
知识梳理：
二、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ）
2、共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2
③用电子式表示下列形成过程：
H2 ：
HCl：
CO2 ：
H2O：
3、共价键的分类
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
三、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ，
，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
知能检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。
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