第一节 元素周期表-基础检测题
文档属性
| 名称 | 第一节 元素周期表-基础检测题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 30.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:02:00 | ||
图片预览
文档简介
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（5）－基础检测题
学习目标：1. 掌握周期表的结构
2. 掌握碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系
3. 了解核素、同位素、质量数等概念
一.选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1. 下列各组元素中按原子序数由小到大顺序排列的是（ ）
A. Be、C、B B. Li、O、Cl C. Al、S、Si D. C、S、Mg
2. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素
A.是第IIA族元素 B.是金属元素
C.是稀有气体元素 D.无法确定位置与类别
3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是
4. 对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是
A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B.该元素的原子半径比钾的原子半径小
C.该元素的碳酸盐易溶于水
D.该元素最高价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 金属元素原子的最外层电子数均小于4
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B. 核素代表一类原子
C. 某元素的一种核素代表该元素的一种原子
D. 截止1999年人们发现了113种元素，即人们发现了113种原子
7. 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
A. 元素周期表揭示了元素间的内在联系
B. 元素周期表共有7个周期16个族
C. 过渡元素都是金属元素，金属元素都是过渡元素
D. 主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
8. 某+3价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（ ）
A. 28 B. 21 C. 39 D. 42
9. 下列叙述正确的是（ ）
A.H、D、T是氢元素三种原子 B. 金刚石和石墨的性质相同
C. H2 和 D2 互为同素异形体 D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
10. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示，若B
元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为（ ）
A. 5Z B. 5Z +14
C. 5Z +10 D. 5Z +8
11．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 都是银白色的柔软金属，其密度都较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D. 单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小
12．关于锂的结构和性质的判断，错误的是
（1）与水反应比钠剧烈 （2）它的原子半径比钠小（3）它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2
（4）它的阳离子的最外层电子数和钠相同 （5）它在化学反应中做还原剂
A．只有（1） B．（3）和（5） C．（2）和（3） D．（1）和（4）
13. 已知自然界氧原子有三种 16O、17O、18O，氢原子有两种1H、2H，从水分子的原子组成看，自然界中的水分子一共有 （ ）
A． 2种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
14. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
15.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌
16．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ）
A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性
17. 甲、乙、丙三种溶液各含由一种X－（X－ 为Cl－ 、Br－、或I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－ 、Cl－ C. I－、Br－、Cl－ D. Cl－、I－、Br－
18．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
19. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
20. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
二．填空题
21.（1） 由2H和18O所组成的11g 水中，含有的中子的物质的量为___________，含有的电子的个数为______________。
（2）同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，它们的密度之比为_____________, 质子数之比为_________________, 中子数之比为_________________, 体积之比为______________.
22．相同物质的量的锂、钠、钾分别跟足量水反应，生成氢气的质量之比为___________；相同物质的量的钠、镁、铝跟足量稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为___________；若得到相同体积（同温、同压）氢气，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为___________。
23. X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2 （淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
⑴ 5种元素的元素符号分别为X 、Y 、
Z 、T 、V 。
⑵ Y的原子结构示意图是 。
⑶ T、X的单质生成化合物T2X 与T2X2 的化学方程式分别为：
① ，
② 。
第一节 元素周期表（5）－基础检测题
学习目标：1. 掌握周期表的结构
2. 掌握碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系
3. 了解核素、同位素、质量数等概念
一.选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1. 下列各组元素中按原子序数由小到大顺序排列的是（ ）
A. Be、C、B B. Li、O、Cl C. Al、S、Si D. C、S、Mg
2. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素
A.是第IIA族元素 B.是金属元素
C.是稀有气体元素 D.无法确定位置与类别
3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是
4. 对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是
A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B.该元素的原子半径比钾的原子半径小
C.该元素的碳酸盐易溶于水
D.该元素最高价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 金属元素原子的最外层电子数均小于4
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B. 核素代表一类原子
C. 某元素的一种核素代表该元素的一种原子
D. 截止1999年人们发现了113种元素，即人们发现了113种原子
7. 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
A. 元素周期表揭示了元素间的内在联系
B. 元素周期表共有7个周期16个族
C. 过渡元素都是金属元素，金属元素都是过渡元素
D. 主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
8. 某+3价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（ ）
A. 28 B. 21 C. 39 D. 42
9. 下列叙述正确的是（ ）
A.H、D、T是氢元素三种原子 B. 金刚石和石墨的性质相同
C. H2 和 D2 互为同素异形体 D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
10. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示，若B
元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为（ ）
A. 5Z B. 5Z +14
C. 5Z +10 D. 5Z +8
11．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 都是银白色的柔软金属，其密度都较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D. 单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小
12．关于锂的结构和性质的判断，错误的是
（1）与水反应比钠剧烈 （2）它的原子半径比钠小（3）它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2
（4）它的阳离子的最外层电子数和钠相同 （5）它在化学反应中做还原剂
A．只有（1） B．（3）和（5） C．（2）和（3） D．（1）和（4）
13. 已知自然界氧原子有三种 16O、17O、18O，氢原子有两种1H、2H，从水分子的原子组成看，自然界中的水分子一共有 （ ）
A． 2种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
14. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
15.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌
16．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ）
A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性
17. 甲、乙、丙三种溶液各含由一种X－（X－ 为Cl－ 、Br－、或I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br－、Cl－、I－ B. Br－、I－ 、Cl－ C. I－、Br－、Cl－ D. Cl－、I－、Br－
18．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
19. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
20. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
二．填空题
21.（1） 由2H和18O所组成的11g 水中，含有的中子的物质的量为___________，含有的电子的个数为______________。
（2）同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，它们的密度之比为_____________, 质子数之比为_________________, 中子数之比为_________________, 体积之比为______________.
22．相同物质的量的锂、钠、钾分别跟足量水反应，生成氢气的质量之比为___________；相同物质的量的钠、镁、铝跟足量稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为___________；若得到相同体积（同温、同压）氢气，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为___________。
23. X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2 （淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
⑴ 5种元素的元素符号分别为X 、Y 、
Z 、T 、V 。
⑵ Y的原子结构示意图是 。
⑶ T、X的单质生成化合物T2X 与T2X2 的化学方程式分别为：
① ，
② 。