第一章 物质结构 元素周期律 综合测试题
文档属性
| 名称 | 第一章 物质结构 元素周期律 综合测试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 44.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:04:00 | ||
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文档简介
第一章 物质结构 元素周期律 综合测试题
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（ ）。
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
2、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）。
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．X2Y
3、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是（ ）
A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+
4、下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
5、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
6、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价
8、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A
9、元素R的最高价含氧酸分子式为，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
A．3n－10 B．3n－6 C．3n－12 D．3n－4
10、下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 ②碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F->Cl->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3
A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④
二．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11、简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中?表示质子或电子，o表示中子，则下列有关 ① ② ③ 的叙述正确的是( )
A．① ② ③ 互为同素异形体 B. ① ② ③ 互为同位素
C．① ② ③是三种化学性质不同的粒子 D. ① ② ③ 具有相同的质量数
12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是? （ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3? B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)
13、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 ( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅤA族 D.第ⅡA族
14、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A. 达到稳定结构时，A原子得到电子的数目比B原子少
B. A元素的最高正价比B元素的最高正价更高
C. 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B的更强
D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
15、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 烧碱熔化 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
16、 下列表达方式错误的是（ ）
A. 氯化氢分子的电子式： B. S2－的结构示意图是：
C. O—18原子的符号： D. CS2分子的结构式：S=C=S
17、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl5 D．SF6
18、 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A. H2S B. HCl
C. PH3 D. SiH4
二．填空题
19、在下列物质中，①CO2②KCl③CaBr2④Cl2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，
试用以上编号填空：
⑴只有非极性键的是 ⑵只有极性键的是
⑶只有离子键的是 ⑷有离子键，也有非极性键的是
⑸既有离子键，又有极性键的是 ⑹属于共价化合物的是
20. AB2型离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2 + B2C ② B2+ X → Y + AB2 + H2O ③ Y + C→ AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程______________________________________
（3）写出反应②的化学方程式_____________________________________________
21、A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的六种主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能发生反应，生成相应的盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。回答下列问题： ? （1）写出以下几种元素的符号： ? A? ?? 、B?? ? 、C??? 、D?? ? 、E??? 。 ? （2）写出A、C两元素最高价氧化物对应的水化物反应时的离子方程式???
。 ? （3）F位于周期表中第?? ? 族，如果F的最高价氧化物的水化物是该族元素相应物质中酸性最强的，则F是??? (填元素名称)。
第一章 物质结构 元素周期律 综合测试题参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5.A 6. C 7. B 8. B 9. C 10. D 11. B 12. AD 13. BD 14. D 15. D16. A 17. A 18. D
19. (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3) ②③ (4) ⑩ (5) ⑤⑥ (6) ①⑧⑨
20. (1) CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2
(2)
(3) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
21、(1)Na、Mg、Al、Si、P； (2)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O; (3) VIIA, 氯
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（ ）。
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
2、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）。
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．X2Y
3、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是（ ）
A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+
4、下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
5、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
6、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价
8、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A
9、元素R的最高价含氧酸分子式为，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
A．3n－10 B．3n－6 C．3n－12 D．3n－4
10、下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 ②碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F->Cl->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3
A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④
二．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11、简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中?表示质子或电子，o表示中子，则下列有关 ① ② ③ 的叙述正确的是( )
A．① ② ③ 互为同素异形体 B. ① ② ③ 互为同位素
C．① ② ③是三种化学性质不同的粒子 D. ① ② ③ 具有相同的质量数
12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是? （ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3? B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)
13、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 ( )
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅤA族 D.第ⅡA族
14、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A. 达到稳定结构时，A原子得到电子的数目比B原子少
B. A元素的最高正价比B元素的最高正价更高
C. 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B的更强
D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
15、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 烧碱熔化 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
16、 下列表达方式错误的是（ ）
A. 氯化氢分子的电子式： B. S2－的结构示意图是：
C. O—18原子的符号： D. CS2分子的结构式：S=C=S
17、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．CO2 B．H2S C．PCl5 D．SF6
18、 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A. H2S B. HCl
C. PH3 D. SiH4
二．填空题
19、在下列物质中，①CO2②KCl③CaBr2④Cl2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，
试用以上编号填空：
⑴只有非极性键的是 ⑵只有极性键的是
⑶只有离子键的是 ⑷有离子键，也有非极性键的是
⑸既有离子键，又有极性键的是 ⑹属于共价化合物的是
20. AB2型离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2 + B2C ② B2+ X → Y + AB2 + H2O ③ Y + C→ AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程______________________________________
（3）写出反应②的化学方程式_____________________________________________
21、A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的六种主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能发生反应，生成相应的盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。回答下列问题： ? （1）写出以下几种元素的符号： ? A? ?? 、B?? ? 、C??? 、D?? ? 、E??? 。 ? （2）写出A、C两元素最高价氧化物对应的水化物反应时的离子方程式???
。 ? （3）F位于周期表中第?? ? 族，如果F的最高价氧化物的水化物是该族元素相应物质中酸性最强的，则F是??? (填元素名称)。
第一章 物质结构 元素周期律 综合测试题参考答案
1. A 2. C 3. B 4. B 5.A 6. C 7. B 8. B 9. C 10. D 11. B 12. AD 13. BD 14. D 15. D16. A 17. A 18. D
19. (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3) ②③ (4) ⑩ (5) ⑤⑥ (6) ①⑧⑨
20. (1) CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2
(2)
(3) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
21、(1)Na、Mg、Al、Si、P； (2)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O; (3) VIIA, 氯