第二节 化学能与电能- 基础检测题

化学反应与能量
化学能与电能——基础检测题
选择题
1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
3.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
4.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
5.X，Y，Z都是金属，把X浸在Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
6.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )。
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极发生氧化反应
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
8.下列关于原电池的叙述中，正确的是( )。
A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应 B. 外电路中电子从负极流向正极
C. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极 D. 正极发生氧化反应
9.如图所示的装置中，a为较活泼的金属，b为碳棒。有关此装置的
各种叙述正确的是( )。
A. 碳棒上有气体放出
B. a是正极，b是负极
C. 导线中有电子流动，电子从b极到a极
D. a极上发生了氧化反应
10.100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
11.将纯锌片和纯铜片按图所示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH值均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢
12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是( )。
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
13.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是( )。
A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH)
14.某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H＋＝Fe2＋＋H2↑,则下列说法正确的是( )。
A.HNO3为电解质溶液
B.锌为原电池正极
C.铁极质量不变
D.铜为原电池正极.
二、填空题
15.判断下列装置哪些能形成原电池，是原电池的判断出正、负极，并写出电极反应和电池总反应。
A：
B：
C：
D：
E：
F：
G：
16.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e－= 4H+，则其正极反应表示为：
；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O
+4e－= 40H－，则其负极反应可表示为： 。
17.将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的反应是 ,该电池的总反应方程式是 。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应方程式是 　 。
18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极 ；
负极 。