第二章《化学反应与能量》测试题
文档属性
| 名称 | 第二章《化学反应与能量》测试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:04:00 | ||
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文档简介
第二章《化学反应与能量》测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
2、释放能量的化学反应一定是 （ ）
A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
3、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
5、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断补
充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
6、甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是 （ ）
A．CH4通入负极 B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+
7、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
8、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① V(N2) = 0.15 mol/ （L·min）② V(N2) = 1.05 mol/（L·min） ③ V(NH3) = 0.30 mol/ （L·min）其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
9、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
10、一定条件下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．C生成的速率与B分解的速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
二、选择题（每小题只有一至两个正确选项）
11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v (H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D1.2mol/L
12、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH) 2·8H20（s）与NH4Cl(s)反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
13、一个原电池的总反应的离子方程式是 2Fe3++ Cu ＝ 2Fe2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
C
Cu
负极
Cu
Cu
Cu
Zn
电解质溶液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)3
FeCl3
14、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1 < Q2
B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
16、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）
A．1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B．500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
C．500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
D．1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
三、填空题
17、我国首创以铝―空气―海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，则该电池的负极材料为__________，正极材料为________，负极的电极反应式为___________________ 。
18、如图所示，把小烧杯放入盛有饱和硝酸钾溶液（25℃）的大烧杯中，小烧杯中放入25g研成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。
⑴观察到的现象有______________________________________________________。
⑵产生上述现象的原因是______________________________________________________。
⑶由实验推知，反应物的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）生成物的总能量。
19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
① 哪一时间段（指0—1、1—2、2—3、3—4、4—5 min）反应速率最大 ，
原因是
② 哪一时间段的反应速率最小 ，原因是
③ 求2 — 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
2、释放能量的化学反应一定是 （ ）
A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
3、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
4、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
5、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断补
充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
6、甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是 （ ）
A．CH4通入负极 B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+
7、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
8、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① V(N2) = 0.15 mol/ （L·min）② V(N2) = 1.05 mol/（L·min） ③ V(NH3) = 0.30 mol/ （L·min）其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
9、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
10、一定条件下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．C生成的速率与B分解的速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
二、选择题（每小题只有一至两个正确选项）
11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v (H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（ ）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D1.2mol/L
12、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH) 2·8H20（s）与NH4Cl(s)反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
13、一个原电池的总反应的离子方程式是 2Fe3++ Cu ＝ 2Fe2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
C
Cu
负极
Cu
Cu
Cu
Zn
电解质溶液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)3
FeCl3
14、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1 < Q2
B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
16、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 （ ）
A．1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B．500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
C．500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
D．1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
三、填空题
17、我国首创以铝―空气―海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，则该电池的负极材料为__________，正极材料为________，负极的电极反应式为___________________ 。
18、如图所示，把小烧杯放入盛有饱和硝酸钾溶液（25℃）的大烧杯中，小烧杯中放入25g研成粉末的氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。
⑴观察到的现象有______________________________________________________。
⑵产生上述现象的原因是______________________________________________________。
⑶由实验推知，反应物的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）生成物的总能量。
19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
① 哪一时间段（指0—1、1—2、2—3、3—4、4—5 min）反应速率最大 ，
原因是
② 哪一时间段的反应速率最小 ，原因是
③ 求2 — 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）