第一节 化学能与热能-基础检测题
文档属性
| 名称 | 第一节 化学能与热能-基础检测题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 17.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:05:00 | ||
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文档简介
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能——基础检测题
一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.大多数化合反应是放热反应 B.大多数分解反应是吸热反应
C.放热反应都不需要加热 D.吸热反应都需要加热
2.下列说法不正确的是（ ）
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体
D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低
3.下列过程一定释放能量的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
4.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D. ②④
5.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A.2Q1+Q2＞4Q3 B.2Q1+Q2＜4Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2＝Q3
7. 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，结果U型管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ）
A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体
8.下列能源是通过化学反应产生的是（ ）
A.太阳能 B.潮汐能 C.风能 D.H2燃烧产生的热能
9.新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④
10.下列说法正确的是（ ）
A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反应进行
B.目前，全球仍主要处于化石能源时期
C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反应条件相同
D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料
11.已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝ 2CO2(g) 都是放热反应，据此推断，下列说法中不正确的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多
12.已知：①能量越低的物质越稳定 ； ②白磷转化为红磷是放热反应。 据此判断下列说法中正确的是（ ）
A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13. X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）
A.X－ 的还原性大于Y－ B.X－的还原性小于Y－ C.Y的氧化性小于X D.Y的氧化性大于X
14.下列说法正确的是（ ）
A.由H原子形成1molH—H键要吸收能量
B.所有的燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
二、填空题
15.⑴如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：
①
②
③
⑵如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是 反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：
①
②
③
16.已知拆开1molH-H键、1molN-N键、1molN-H键、分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
17.把盛有镁片的试管放在盛有25度饱和澄清石灰水的烧杯中 ，再用滴管向试管中滴入10mL稀盐酸。分析描述实验中观察到的现象 。
产生上述现象的原因是 。
有关反应的离子方程式： 。由实验推知，镁
片和HCl的总能量 （填“低于”、“高于”、或“等于”）MgCl2和H2的总能量。
18.下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
H2
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
能量（kJ）
436
243
193
151
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
⑴下列物质最稳定的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
⑵下列氢化物最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
⑶X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
⑷相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I )分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
第一节 化学能与热能——基础检测题
一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.大多数化合反应是放热反应 B.大多数分解反应是吸热反应
C.放热反应都不需要加热 D.吸热反应都需要加热
2.下列说法不正确的是（ ）
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体
D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低
3.下列过程一定释放能量的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
4.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D. ②④
5.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A.2Q1+Q2＞4Q3 B.2Q1+Q2＜4Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2＝Q3
7. 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，结果U型管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ）
A.NaOH固体 B.浓H2SO4 C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体
8.下列能源是通过化学反应产生的是（ ）
A.太阳能 B.潮汐能 C.风能 D.H2燃烧产生的热能
9.新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④
10.下列说法正确的是（ ）
A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反应进行
B.目前，全球仍主要处于化石能源时期
C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反应条件相同
D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料
11.已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝ 2CO2(g) 都是放热反应，据此推断，下列说法中不正确的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多
12.已知：①能量越低的物质越稳定 ； ②白磷转化为红磷是放热反应。 据此判断下列说法中正确的是（ ）
A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13. X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）
A.X－ 的还原性大于Y－ B.X－的还原性小于Y－ C.Y的氧化性小于X D.Y的氧化性大于X
14.下列说法正确的是（ ）
A.由H原子形成1molH—H键要吸收能量
B.所有的燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
二、填空题
15.⑴如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：
①
②
③
⑵如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是 反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：
①
②
③
16.已知拆开1molH-H键、1molN-N键、1molN-H键、分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
17.把盛有镁片的试管放在盛有25度饱和澄清石灰水的烧杯中 ，再用滴管向试管中滴入10mL稀盐酸。分析描述实验中观察到的现象 。
产生上述现象的原因是 。
有关反应的离子方程式： 。由实验推知，镁
片和HCl的总能量 （填“低于”、“高于”、或“等于”）MgCl2和H2的总能量。
18.下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
H2
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
能量（kJ）
436
243
193
151
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
⑴下列物质最稳定的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
⑵下列氢化物最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
⑶X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
⑷相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I )分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。