第三节 化学反应速率和限度-基础检测题

第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应速率和限度——基础检测题
选择题(每小题1－2个选项符合题意)
1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
2.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
3.20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
4.合成氨的反应为：3H2 ＋ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适量的空气
A、①③④⑤ B、 ②③⑤⑥ C、 ③④⑤⑥ D、 ①②③④
6.可逆反应 2A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别为：
(1)v(A)＝0.5mol/(L·min) (2)v(B)＝0.6mol/(L·min) (3)v(C)＝0.35mol/(L·min)
(4)v(D)＝0.4mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)
7.下列关于化学反应的限度的叙述错误的是( )
A、不同的化学反应，限度可能不同
B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应停止不再进行
8.在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）
A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol
9.4NH3＋5O2 4NO＋6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ）
A、v(O2)＝0.01mol/（L·s） B、v(NO)＝0.008mol/（L·s）
C、v(H2O)＝0.003mol/（L·s） D、v(NH3)＝0.002mol/（L·s）
10.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)
C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)
11.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
12.在m A ＋ n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为（ ）
A、2∶3∶2 B、2∶3∶3 C、1∶3∶2 D、3∶1∶2
13.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、OE段表示反应速率最快
B、FG段表示收集的CO2最多
C、EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
14.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度（mol·L-1） 1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol·L-1） 0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol·L-1） 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
A、2 s末氨气的反应速率＝0.4mol/(L·s)
B、前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol/(L·s)
C、前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol/(L·s)
D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol/(L·s)
二、填空题
15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率：
v(A)＝______ ____，v(B)＝_____________，v(C)＝_____ ______。
该反应的化学反应方程式为：_ _________________ _________。
16.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
⑴集气瓶中盛有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____ _____ _____。
⑵熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________ _。
⑶同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌片和镁条，产生气体有快有慢：____ _____。
⑷夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_________ ________。
⑸工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 __ _______ __。
⑹浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处或温度低的地方。____ ____。
17.向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：，
（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；
（2）2min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：v（N2）＝ ；v（H2）＝ ；v（NH3）＝ 。